题目内容

16．下列不能达到实验目的是（　　）
A．比较苏打和小苏打的热稳定性B．检查装置气密性
C．向容量瓶转移液体D．
用苯从碘水中分离出碘

分析 A．碳酸氢钠不稳定，易分解；
B．推动活塞，利用长颈漏斗中导管内液柱检验气密性；
C．转移液体需要引流；
D．碘不易溶于水，易溶于苯．

解答 解：A．碳酸氢钠不稳定，易分解，则体现对比性，小试管中应为碳酸氢钠，故A错误；
B．推动活塞，长颈漏斗中导管内液柱一段时间不变，则气密性良好，装置合理，故B正确；
C．转移液体需要引流，图中转移操作合理，故C正确；
D．碘不易溶于水，易溶于苯，则图中利用分液漏斗萃取装置合理，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、气密性检验、溶液配制、混合物分离提纯等为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性
①pH=11的氨水bL
②物质的量浓度为1×10-1mol•L-1的氨水cL
③c（OH）=1×10-3mol•L-1的Ba（OH）2溶液dL．
试判断a、b、c、d大小关系正确的为（　　）
A．c＞a=d＞bB．b＞a=d＞cC．c＞a＞b＞dD．a=b＞c＞d
7．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：

根以上信息，回答下列问题：
（1）Fe在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族
（2）上述离子中，溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，不能确定是否含有的离子（Q）是Fe3+、Cl-，若要确定该Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是取原溶液少量于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀则证明存在Cl-或取原溶液少量于试管中，滴加KSCN溶液，若变红，则证明存在Fe3+（写出一种即可）．
（3）沉淀G的化学式为Fe（OH）3．
（4）写出有关离子方程式：
①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．  ②AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，当沉淀C物质的量＜0.07mol，表明Q离子一定是Cl-．
4．（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
①空气质量报告的各项指标能体现空气的质量．下列各项指标不需要监测的是D．
A．可吸入颗粒物（PM10）B．NO2浓度   C．SO2浓度D．CO2浓度
②下列措施有利于改善环境质量的是AD．
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属污染
C．将地沟油回收再加工为食用油，以减缓水体富营养化
D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯
③天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾作絮凝剂（写名称）进行净化处理．净化后可用消毒剂漂白粉、氯气、二氧化氯对天然水进行消毒．
11．工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
（1）下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是d（填序号）．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH
（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
①该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞K2
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是b．
a．升高温度            b．将CH3OH（g）从体系中分离
c．使用合适的催化剂    d．充入He，使体系总压强增大．
1．根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题：
（1）氧化剂是Cl2，还原剂是NH3
（2）氧化剂和还原剂的分子个数比3：2
（3）当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为17 克．
8．常温下，将20.0g质量分数为15.0%的KNO3溶液跟40.0g质量分数为30.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.2g•cm-3的混合溶液．计算：（要求写出计算过程）
（1）混合溶液的质量分数．
（2）混合溶液的物质的量浓度．
5．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）容量瓶不能用于BCD（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液           B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体       D．用来加热溶解固体溶质
（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度小于0.1mol/L．
（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．在配制过程中，下列操作中，能引起误差偏高的有①④（填代号）．
①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
④定容时，俯视刻度线．
6．下列方程式不正确的是（　　）
A．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgCl（s）+S2-═Ag2S（s）+2Cl-
C．石灰乳中Ca（OH）2的电离：Ca（OH）2（s）═Ca2++2OH-
D．Fe（OH）3胶体的制备：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl

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