Question

10．已知25℃时BaSO₄的溶度积K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常数．

Answer 1

分析 根据BaSO₄溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）=（SO₄^2-），据此可计算出溶液中溶解的硫酸钡的物质的量浓度，再根据S=$\frac{溶质的质量}{溶剂的质量}$×100g计算；

解答 解：根据BaSO₄溶液中存在的沉淀溶解平衡BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）可知，Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）•（SO₄^2-），且c（Ba²⁺）=（SO₄^2-），所以溶液中c（BaSO₄）=（SO₄^2-）=$\sqrt{{K}_{sp}{\;}_{（BaS{O}_{4）}}}$=1.05×10^-5mol•L^-1，设溶液的体积为1L，则溶液中水的质量约为1000g，所含有硫酸钡的物质的量为1.05×10^-5mol，所以硫酸钡的溶解度=$\frac{1.05×1{0}^{-5}×233}{1000}$×100g=2.44×10^-4g，
答：25℃时BaSO₄的溶解度为2.44×10^-4g．

点评 本题考查了难溶电解质的溶解平衡常数与溶解度的相关计算，难度不大，注意根据溶度积常数计算离子浓度，再利用溶解度公式计算；