Question

6．已知2A₂（g）+B₂（g）?2C₃（g）△H=-akJ/mol （a＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA₂和1molB₂，在500℃时充分反应达平衡后，C₃的浓度为w mol/L，放出热量b kJ．
（1）比较a＞ b（ 填＞、=、＜）；
（2）若将反应温度升高到700℃，反应的平衡常数将减小（增大、减小或不变）；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是bc
a、V（C₃）=2V（B₂）；  b、容器内压强保持不变  
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）   d、容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c
a、及时分离出C₃气体；  b、适当升高温度；  c、增大B₂的浓度； d、选择高效的催化剂．

Answer 1

分析 （1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A₂和1mol B₂完全反应时，放出热量为akJ，据此判断a、b大小关系；
（2）根据反应的热效应判断化学平衡常数的变化；
（3）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质物质的量、物质的量浓度、百分含量都不变，以及由此引起的一系列物理量不变；
（4）该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，应该采用增大反应物浓度方法；

解答 解：（1）热化学方程式表达的意义为：当2mol A₂和1mol B₂完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A₂和1mol B₂达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即b＜a，
故答案为：＞； 
（2）正反应方向放热，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，K减小，
故答案为：减小；
（3）a、V（C₃）=2V（B₂）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应初始浓度及转化率有关，不能据此判断平衡状态，故错误；  
b、该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，当容器内压强保持不变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
c、V逆（A₂）=2V正（B₂）=V正（A₂），同一物质的正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故正确；
d、混合气体遵循质量守恒定律，则反应前后混合气体质量不变，容器体积不变，则容器内的密度保持不变，不能据此判断平衡状态，故错误；
故选bc；
（4）a、及时分离出C₃气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误；  
b、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；  
c、增大B₂的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； 
d、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；
故选c．

点评 本题考查化学平衡影响因素、化学反应速率影响因素、平衡状态判断等知识点，为高频考点，注意：催化剂只影响反应速率不影响平衡移动，只有反应前后改变的物理量不变时可逆反应才能达到平衡状态，为易错点．