Question

5．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应原理为：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

（1）根据表中数据可判断△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将A．
A．向正方向移动    B．向逆方向移动    C．处于平衡状态       D．无法判断．

Answer 1

分析 （1）依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行；
（2）计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向．

解答 解：（1）依据表中数据分析，随温度升高，平衡常数减小，说明平衡逆向进行正反应为放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
（2）在300℃时，将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为1L的密闭容器中，CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），浓度商Q=$\frac{2}{2×{3}^{2}}$=$\frac{1}{9}$＜K=0.270，反应正向进行；
故答案为：A．

点评 本题考查了反应的热效应和化学反应进行的方向，学生要掌握用浓度商和平衡常数的大小来判断反应的进行方向是关键，题目难度中等．