Question

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

• A、pH相等的①NH₄Cl   ②（NH₄）₂SO₄   ③NH₄HSO₄溶液，NH₄⁺大小顺序为①＞②＞③
• B、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]
• C、0.2 mol?L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.2 mol?L^-1 HCl与0.1 mol?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同；
B．pH相等，说明OH^-相等，即（Na⁺）-（F^-）=（K⁺）-（CH₃COO^-）=OH^-；
C．根据质子守恒可判断；
D．0.2 mol?L^-1 HCl与0.1 mol?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合，盐酸过量，生成氯化铝为弱电解质，部分电离，应存在c（Al³⁺）＞c（H⁺）．

解答： 解：A．pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，NH₄HSO₄电离出H⁺，NH₄⁺浓度最小，NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解程度相同，则c（NH₄⁺）相同，正确顺序为①=②＞③，故A错误；
B．pH相等，说明OH^-相等，即（Na⁺）-（F^-）=（K⁺）-（CH₃COO^-）=OH^-，故B错误；
C．根据质子守恒，应该有c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．0.2 mol?L^-1 HCl与0.1 mol?L^-1 NaAlO₂溶液等体积混合，盐酸过量，生成氯化铝为弱电解质，部分电离，应存在c（Al³⁺）＞c（H⁺），正确顺序应为c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正确．
故选：D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶质的性质确定溶液酸碱性，再结合守恒思想分析解答，注意离子之间的相互影响，题目难度中等．