Question

下列比较不正确的是（　　）

• A、等浓度的NH₄HSO₄、NH₃?H₂O、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的五种溶液，其中（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大
• B、NaClO和BaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-）
• C、25℃下，0.2 mol?L^-1 HCl溶液与0.2 mol?L^-1 YOH（一元弱碱）溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），则c（Cl^-）=c（Y⁺）+c（YOH）=0.2 mol?L^-1
• D、常温下，将0.2 mol?L^-1某一元碱ROH溶液和0.1 mol?L^-1HCl溶液等体积混合，混合后溶液pH＜7，则c（ROH）＞c（R⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH₄⁺）最小；相同浓度的铵盐溶液中，NH₄⁺物质的量越多，c（NH₄⁺）越大，NH₄⁺水解程度越大，则溶液中c（NH₄⁺）越小，H⁺抑制铵根离子水解、CH₃COO^-促进NH₄⁺水解；
B．根据电荷守恒判断；
C．等体积混合后c（Cl^-）为原来的一半；
D．混合后溶液pH＜7，说明R⁺水解程度大于ROH电离程度．

解答： 解：A．一水合氨为弱电解质，溶液中c（NH₄⁺）最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的中NH₄⁺物质的量最多，且亚铁离子抑制水解，水解程度最小，所以c（NH₄⁺）最大，故A正确；
B．混合溶液中存在c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）+c（H⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-）+c（OH^-），c（H⁺）、c（OH^-）较小，可忽略不计，则c（Na⁺）+2c（Ba²⁺）=c（ClO^-）+c（HClO）+c（Cl^-），故B正确；
C．等体积混合后c（Cl^-）为原来的一半，应为c（Cl^-）=c（Y⁺）+c（YOH）=0.1 mol?L^-1，故C错误；
D．混合后溶液pH＜7，说明R⁺水解程度大于ROH电离程度，则c（ROH）＞c（R⁺），故D正确．
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握盐类水解的影响因素，结合电荷守恒解答该题，难度中等．