Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol H₂O的质量为18g/mol
• B． 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g
• C． CH₄的摩尔质量为16g
• D． 44g CO₂含有的O原子数为N_A

Answer 1

分析 A．质量的单位为g，g/mol为摩尔质量；
B．根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算出二氧化硫的物质的量，最高价m=nM计算出水的质量；
C．摩尔质量的单位应该为g/mol；
D．44g二氧化碳的物质的量为1mol，1mol二氧化碳分子中含有2mol氧原子．

解答 解：A．1mol水的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；
B．3.01×10²³个SO₂分子的物质的量为：$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.01×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=0.5mol，0.5mol二氧化硫的质量为：64g/mol×0.5mol=32g，故B正确；
C．CH₄的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D．44g CO₂的物质的量为：n（CO₂）=$\frac{44g}{44g/mol}$=1mol，1mol CO₂分子中含有O的物质的量为2mol，含有氧原子数为2N_A，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，注意掌握质量与摩尔质量的区别，试题侧重考查学生的灵活应用能力．