Question

15．将标准状况下的VL CO₂通入含有a mol氢氧化钠的溶液中经充分反应得溶液I．下列对溶液I中溶质分析正确的是（　　）

• A． 溶液I中含有溶质的组合可能有4种
• B． 已知V和a的具体数值可以确定溶液I的溶质
• C． 已知溶液I中溶质的种类和a值，一定能求出V
• D． 向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反应后，过滤出沉淀，经烘干得固体质量为W克．由W和V的值可确定溶液I的溶质

Answer 1

分析 CO₂与NaOH反应为①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO₂、NaOH恰好反应生成NaHCO₃；大于1时，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
当$\frac{1}{2}$＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO₂、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO₃、Na₂CO₃；
当n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO₂、NaOH恰好反应生成Na₂CO₃；小于2时，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余，据此讨论结合选项解答．

解答 解：CO₂与NaOH反应为①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，
当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1，反应按①进行，等于1时，CO₂、NaOH恰好反应生成NaHCO₃；大于1时，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
当$\frac{1}{2}$＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1，反应按①②进行，CO₂、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO₃、Na₂CO₃；
当n（CO₂）：n（NaOH）≤2，反应按②进行，等于2时，CO₂、NaOH恰好反应生成Na₂CO₃；小于2时，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
A．由上述分析可知，溶液I中含有溶质可能有：①NaHCO₃，②NaHCO₃、Na₂CO₃，③Na₂CO₃，④Na₂CO₃、NaOH，故A正确；
B．已知V和a的具体数值，可以确定n（CO₂）：n（NaOH）比值范围，根据上述分析可以判断溶液I的溶质，故B正确；
C．根据A可知，若溶质为①NaHCO₃，②NaHCO₃、Na₂CO₃，③Na₂CO₃，可以计算出V，但溶质为Na₂CO₃、NaOH时无法计算出V，故C错误；
D．向溶液I中加入足量Ba（OH）₂溶液充分反应后，所得沉淀为碳酸钡，即W克为碳酸钡的质量，根据W和V的值可确二氧化碳的物质的量，不能确定氢氧化钠的物质的量，不能判断溶液中溶质情况，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查根据反应进行的讨论计算，难度中等，判断CO₂与NaOH反应过程是关键，根据二者发生反应结合过量计算分析．