Question

16．120℃时，1L气态烃在5L的氧气中完全燃烧，反应后气体体积变为6.5L（温度和压强均不变），则该烃不可能是（　　）

• A． 丙烷
• B． 丙烯
• C． 1，3-丁二烯
• D． 乙烷

Answer 1

分析 120℃时水为气态，设该烃的化学式为C_xH_y，反应前后的温度压强不变，则反应后体积变化=6.5L-（1+5）L=0.5L，结合反应的化学方程式C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O利用差量法讨论；注意对于1，3丁二烯，氧气不足，反应反应为C₄H₆+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，需要另外分析．

解答 解：设该烃的化学式为C_xH_y，该烃燃烧的化学方程式为：C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O，
反应前后的温度压强不变，则容器容积与气体体积成正比，120℃时水为气态，反应后气体体积增加了：6.5L-（1+5）L=0.5L，
1L丙烷、丙烯、乙烷完全反应消耗的体积小于5L，而1L1，3-丁二烯完全燃烧消耗的氧气为5.5L，说明氧气不足，
①对于丙烷、丙烯、乙烷，烃都能够完全燃烧，则
C_xH_y+（x+$\frac{y}{4}$）O₂$\stackrel{点燃}{→}$xCO₂+$\frac{y}{2}$H₂O△V
 1                                                  $\frac{y}{4}$-1
 1L                                                0.5L
  $\frac{y}{4}$-1=0.5，解得y=6，即烃分子中含有6个H原子，可能为丙烯、乙烷，不可能为丙烷；
②对于1，3-丁二烯，反应产物为CO、二氧化碳的化合物，烃和氧气的物质的量之比为1：5，发生反应为：C₄H₆+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$CO+3CO₂+3H₂O，1L1，3-丁二烯完全反应后体积变为1L+3L+3L=7L≠6.5L，不满足条件，
故选AC．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握讨论法、差量法在化学计算中的应用，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．