题目内容
17．下列变化过程不涉及氧化还原反应的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 气缸中燃料燃烧 | 人工吹制玻璃器皿 | 铜石狮秒面出现铜绿 | 酸雨的形成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答 解：A．燃料的燃烧都属于氧化还原反应，故A不选；
B．人工吹制玻璃器皿，不存在元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故B选；
C．铜狮表面出现铜绿，Cu、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．酸雨在形成过程中，亚硫酸被空气中的氧气氧化，S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评 本题考查氧化还原反应，侧重于化学与生活、生产的考查，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．下列措施中，能加快化学反应速率的是（ ）
| A． | 将食物储存在冰箱里 | |
| B． | 用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应 | |
| C． | 往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液 | |
| D． | 用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应 |
8．将5.4g Ag跟30.0ml 10.0mol/L的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a molH+，则 此时溶液中含NO3-的物质的量为（ ）
| A． | （0.05+a） mol | B． | 0.5a mol | C． | 0.1a mol | D． | 2a mol |
5．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol H2O的质量为18g/mol | B． | 3.01×1023个SO2分子的质量为32g | ||
| C． | CH4的摩尔质量为16g | D． | 44g CO2含有的O原子数为NA |
12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A． | 稀盐酸与铁粉反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑ | |
| B． | 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑ | |
| C． | 锌片插入硝酸银溶液中：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
2．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）
| A． | 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝 | |
| B． | NaOH、Mg（OH）2、Al（OH） 3的碱性依次减弱 | |
| C． | 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 | |
| D． | F2和H2 暗处化合爆炸，而Cl2 和H2 化合需光照或点燃 |
9．如图表示某高分子化合物的结构片断．关于该高分子化合物的推断正确的是（ ）
| A． | 3种单体通过加聚反应聚合 | B． | 形成该化合物的单体只有2种 | ||
| C． | 其中一种单体为 | D． | 其中一种单体为1，5-二甲基苯酚 |
6．汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，即 2NO+2CO?2CO2+N2．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO2和N2的起始浓度为0）．
回答下列问题：
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率：υ（N2）=1.42×10-4mol/（L•s）．
（3）t1℃时该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是cd（选填答案编号）．
a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度
c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积．
为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表（CO2和N2的起始浓度为0）．
| 时间 （s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO） （×10-4，mol/L） | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
| c（CO） （×10-3，mol/L） | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
（1）已知在上述反应中，反应物总能量大于生成物总能量，则正反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）前3s内的平均反应速率：υ（N2）=1.42×10-4mol/（L•s）．
（3）t1℃时该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（4）假设在密闭容器中该反应达到平衡后，改变下列条件，能提高NO转化率的是cd（选填答案编号）．
a．选用更有效的催化剂 b．升高反应体系的温度
c．降低反应体系的温度 d．缩小容器的体积．