Question

16．将A、B各n mol混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡时，测得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，则n为3，B的平均反应速率为0.05mol/（L•min），x为2．

Answer 1

分析 5min后反应达到平衡时，c（D）=0.5mol/L，生成的D为0.5mol/L×2L=1mol，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
        3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
开始   n           n            0               0
转化   1.5         0.5         1               1
平衡  n-1.5       n-0.5       1               1
测得c（A）：c（B）=3：5，则$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，以此来解答．

解答 解：5min后反应达到平衡时，c（D）=0.5mol/L，生成的D为0.5mol/L×2L=1mol，v（D）=$\frac{0.5mol/L}{5min}$=0.1mol/（L•min），C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），由速率之比等于化学计量数之比可知，x=2，则
        3A（g）+B（g）?2 C（g）+2D（g）
开始   n           n            0               0
转化   1.5         0.5         1               1
平衡  n-1.5       n-0.5       1               1
测得c（A）：c（B）=3：5，则$\frac{n-1.5}{n-0.5}$=$\frac{3}{5}$，解得n=3，
B的平均反应速率为$\frac{\frac{0.5mol}{2L}}{5min}$=0.05mol/（L•min），
故答案为：3；0.05；2．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意速率之比等于化学计量数之比确定x，题目难度不大．