题目内容

11．已知反应O2（g）+2Cl2（g）?2Cl2O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如表：
容器编号温度/℃容器体
积/L		平衡时O2转化率平衡时
压强/Pa
①200V150%p1
②200V270%p2
③350V350%p3
下列说法正确的是（　　）
A．起始反应速率：③＞①＞②
B．平衡时压强：p1＞p2
C．容器体积：V1＜V3
D．若实验②中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%

分析 A、根据温度高，压强大反应速率大判断；
B、根据②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时②中气体的物质的量比①少；
C、③和①O2转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，据此分析；
D、若实验②中O2和Cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O2转化率大于70%．

解答 解：A、②平衡时O2转化率比①大，说明②相对于①平衡向正反应方向移动，所以开始时压强：p1＜p2，则反应速率②＞①，故A错误；
B、温度相同，②平衡时O2转化率比①大，说明平衡时压强：p1＜p2，故B错误；
C、③和①O2转化率的转化率相同，又该反应为吸热反应，③的温度高平衡向正反应方向移动，所以③的压强使平衡向逆反应方向移动，即压强小于①，所以体积大于①，V1＜V3，故C正确；
D、若实验②中O2和Cl2用量均加倍，相当于增大压强，平衡正向移动，则O2转化率大于70%，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查外界条件对化学反应速率和平衡移动的影响，注意影响化学反应速率的因素与影响平衡移动的因素，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．小强同学观看体操和举重比赛时，注意到运动员上场前都要在手上抹一些称为“镁粉”的白色粉末．小强和化学兴趣小组的同学一起探究“镁粉”的组成．
【提出猜想】①是金属镁的粉末；②是氧化镁；③是碳酸镁；④是氢氧化镁．大家一致认为猜想①是错误的，原因是金属镁粉末是灰黑色．
【收集资料】氧化镁、碳酸镁和氢氧化镁都是白色粉末，三种物质几乎都不溶于水．其中，碳酸镁有很强的吸湿作用．
请你选取一种猜想，设计实验进行验证．你选的猜想是：猜想③（或猜想④或猜想②）；设计实验：选猜想③，是碳酸镁：设计实验：取少许粉末加入稀盐酸，有气体产生，且气体通入澄清的石灰水，可以使石灰水变浑浊，则该粉末是碳酸镁；
（如选取猜想④，是氢氧化镁，设计实验：取少量该白色粉末，放在试管里加热，如浆该物质分解，试管口出现无色的小液滴．则猜想是正确的；
如选取猜想②是氧化镁；设计实验：取少量白色粉末，在试管里加热，无任何现象．则该猜想是正确的）．
5．部分短周期元素的有关信息如表所示
元素代号元素性质或原子结构
T第二层上的电子数是第一层的3倍
R与T 同一族
LL2+与T2-的核外电子数相等
Z元素最高正价是+3价，与L同周期
根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Z
C．Z与T形成的化合物具有两性
D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等
2．下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（　　）
A．标准状况下，1mol任何气体物质的体积都约为22.4L
B．1mol气体的体积约为22.4L
C．标准状况下，1molO2和N2混合气（任意比）的体积约为22.4L
D．任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L
6．苯乙烯是化工产品中最重要的单体之一．在工业上，
苯乙烯由乙苯和CO2催化脱氢制得．总反应原理如下：
 （g）+CO2（g）?（g）+CO（g）+H2O（g）△H
回答下列问题：
（1）已知：
化学键C-HC-CC=CC=OCOO-H
键能/kJ/mol4133486157451076463
由乙苯制取苯乙烯反应的△H=+158.8KJ/mol
（2）在温度为T1时，该反应的平衡常熟K=0.5mol/L．在2L的密闭容器中加入乙苯与CO2，反应到某时刻测得该混合物各组分的物质的量均为1.0mol．
①该时刻化学反应是（填“是”或“不是”）处于平衡状态．
②下列叙述能说明乙苯与C02在该条件下于平衡状态的是AD（填正确答案编号）．
A．正、逆反应速率的比值恒定      B．c（CO2）=c（CO）
C．混合气体的密度不变            D．CO2的体积分数保持不变
③若将反应改为恒压绝热条件下进行，达到平衡时，则乙苯的物质的量浓度d（填正确答案编号）．
a、大于0.5mol/L　　　　b、小于0.5mol/L　　　　 c、等于0.5mol/Ld、不确定
（3）在温度为T2时的恒定容器中，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和2.0mol/L，设反应平衡后总压强为P、起始压强为P0，则反应达到平衡时苯乙烯的浓度为$\frac{5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$，乙苯的转化率为$\frac{2.5（P-{P}_{0}）}{{P}_{0}}$×100%（均用含P0、P的表达式表示）．
（4）写出由苯乙烯在一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式．
16．将A、B各n mol混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡时，测得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，则n为3，B的平均反应速率为0.05mol/（L•min），x为2．
3．在2L的容器中放入4mol N2O5，发生如下反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．反应进行到5min时，测得N2O5转化了20%，
（1）5min时，剩余N2O5的物质的量；
（2）前5min，v（NO2）为多少；
（3）5min时，N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比（保留一位小数）．
20．某些化学键的键能数据如下表：
化学键C-CC-HH-HC-OC=OH-O
键能/kJ•mol-1348413436358750463
反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）的焓变△H=-178kJ/mol，△S＜0（填＞，＜，=）
1．高铁酸钾是一种暗紫色、有金属光泽的粉末状晶体，其化学式为K2FeO4作为一种新型高效绿色水处理剂．其杀菌机理是通过强烈的氧化作用，破坏细菌的某些结构（如细胞壁、细胞膜）起到杀死菌体的作用，工业上常采用NaClO氧化Fe（NO3）3来生产．其工业生产流程如下：

（1）反应①中氧化剂与还原剂的物质的最之比为：1：1．
（2）已知流程图中“氧化”步骤，HC1调pH后溶液依然显碱性，写出流程图中“氧化”的化 学反应方程式3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O．流程图中“转化”是在某低温下进行的，则该温度下K2FeO4的溶解度＜Na2FeO4溶解度（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）流程图中“过滤”后需要增加洗涤操作，检验Na2FeO4是否洗净的方法是取最后一次洗涤滤液少许于试管，滴加硝酸银和稀硝酸溶液，若没有白色沉淀生成，说明已经洗干净，否则没有洗净．
（4）在“提纯”粗K2FeO4的过程中采用  方法，用异丙醇代替水洗涤产品的好处是降低K2FeO4的溶解度，减小应溶解导致的损失．
（5）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响．
图1为不同的温度下，Fe（NO3）3的质量浓度对K2FeO4生成率的影响；
图2为一定温度下，Fe（NO3）3质量浓度最佳时，NaCIO浓度对K2FeO4生成率的影响．

工业牛产中最佳温度为26℃，此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质摄浓度之比为6：5．

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