Question

19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

• A． 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH₄⁺）/c（NH₃•H₂O）的比值减小
• B． 浓度均为0.1 mol/L的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
• C． pH=1与pH=2的CH₃COOH）溶液中，c（H⁺）浓度之比为1：10
• D． 常温下，已知：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（Ag₂Cr₂O₄）=2.0×10^-12，则Ag₂CrO₄悬浊液中的c（Ag⁺）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag⁺）

Answer 1

分析 A．氨水稀释后电离程度增大，则铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小；
B．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，结合混合液中的物料守恒判断；
C．醋酸的浓度不同，电离程度不同；
D．氯化银和Ag₂Cr₂O₄的类型不同，不能直接根据其溶度积判断其溶解度大小．

解答 解：A．加水稀释时，促进一水合氨电离，铵根离子的物质的量增大，一水合氨的物质的量减小，所以c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）比值增大，故A错误；
B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度较大，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），根据物料守恒可得：2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-），故B正确；
C．醋酸为弱酸，醋酸的浓度不同时其电离程度不同，则pH=1与pH=2的CH₃COOH）溶液中c（H⁺）浓度之比≠1：10，故C错误；
D．由于AgCl和Ag₂Cr₂O₄的类型不同，则不能直接根据难溶物溶度积判断溶解度大小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及弱电解质的电离、难溶物溶度积的应用、离子浓度大小比较等知识，明确弱电解质的电离平衡及其影响为解答关键，注意掌握物料守恒、电荷守恒的含义及应用方法．