题目内容
9．分子式为C8H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的芳香族化合物有（不考虑立体异构）（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
分析 分子式为C8H8O2的有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基-COOH，芳香族化合物一定含有苯环，据此判断该有机物可能含有的官能团及结构．
解答 解：芳香化合物中一定含有苯环，该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，则其分子中含有羧基，1个苯环和羧基的不饱和度为：4+1=5，而C8H8O2的不饱和度为：$\frac{8×2+2-8}{2}$=5，说明该有机物分子中不含其它不饱和结构，
苯环中含有6个碳原子，羧基中含有1个C原子，则该苯环侧链可能组成有：①1个-CH2COOH，形成有机物为苯乙酸；
②1个-CH3和1个-COOH，存在邻、间、对三种结构，
所以满足条件的有机物总共有4种，
故选A．
点评 本题考查了有机物结构与性质的应用，题目难度不大，明确常见有机物官能团及具有性质为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．
在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）
在常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定25mL 0.1000mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示．下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ）| A． | a点：c（ HCO3-）＞c（Cl-）＞c（CO32-） | |
| B． | b点：c（Na+）+c（H+）=c（Cl一）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH -） | |
| C． | c点：c（OH -）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3） | |
| D． | d点：c（Cl-）=c（Na+） |
8．下列各组中的物质，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | KNO3 NaCl NaOH | B． | KOH Na2CO3 HCl | ||
| C． | KNO3 NaOH FeCl3 | D． | AgNO3 BaCl2 HNO3 |
17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、Y、Z的非金属性强弱顺序一定是Z＞Y＞W | |
| B． | W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z | |
| C． | W和Z形成的物质中只含离子键 | |
| D． | 由Y形成的氢化物中可能是H2Y或YH3、YH4 |
4．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ）
| A． | HX、HY、HZ | B． | HX、HZ、HY | C． | HZ、HY、HX | D． | HY、HZ、HX |
14．根据下列有关图象，说法正确的是（ ）
| A． | 由图I知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 | |
| B． | 由图II知，反应在t1时，NH3体积分数最大 | |
| C． | 由图II知，t3时采取的措施是降低反应体系温度 | |
| D． | III在10 L容器、850℃时反应，由图知，到4 min时，反应放出5.16 kJ的热量 |
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+═H2SiO3 | |
| B． | Cl2和H2O反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | NO2通入水中：H2O+3NO2═2H++2NO3-+NO | |
| D． | 浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2+2H2O |
18．聚合氯化铝（PAC）是常用于水质净化的无机高分子混凝剂，其化学式可表示为[Al2（OH）nCl6-n]m（n＜6，m为聚合度）．PAC常用高温活化后的高岭土（主要化学组成为Al2O3、SiO2、Fe2O3）进行制备，工艺流程如图1所示：
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
（1）盐酸酸浸所涉及反应的离子方程式是6H++Al2O3═2Al3++3H2O、6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O．
（2）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 2.8 |
根据表中数据解释加入X的主要目的：调节溶液pH至Fe3+完全沉淀，滤渣中主要含有物质的化学式是Fe（OH）3、SiO2．
（3）已知：生成液体PAC的反应为2Al3++m（6-n） Cl-+mn H2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mn H+．用碳酸钙调节溶液的pH时，要严控pH的大小，pH偏小或偏大液体PAC的产率都会降低．请解释pH偏小液体PAC产率降低的原因：pH偏小时，抑制平衡2Al3++m（6-n）Cl-+mnH2O?[Al2（OH）nCl6-n]m+mnH+正向移动生成PAC．
（4）浓缩聚合得到含PAC的液体中铝的各种形态主要包括：
Ala--Al3+单体形态铝
Alb--[Al2（OH）nCl6-n]m聚合形态铝
Alc--Al（OH）3胶体形态
图2为Al各形态百分数随温度变化的曲线；图3为含PAC的液体中铝的总浓度AlT随温度变化的曲线．
①50-90℃之间制备的液体PAC中，聚合形态铝含量最多．
②当T＞80℃时，AlT明显降低的原因是温度升高，导致液体PAC向Al（OH）3沉淀转化．
19．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
| A． | 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小 | |
| B． | 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32-）＜c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-） | |
| C． | pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10 | |
| D． | 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10-12，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+） |