Question

14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

（1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
（3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓．
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
（6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl₂溶液．
（7）若向CuSO₄溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

Answer 1

分析 （1）若指针偏向右边，说明右边重，左边轻；
（2）加速固体物质的溶解；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜与硫酸钠；
（4）受热均匀，防止液体飞溅；
（5）过滤中用玻璃棒引流；
（6）除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；用氯化钡溶液检验最后一次洗涤液是否含有硫酸根离子；
（7）计算硫酸铜晶体的物质的量，根据方程式计算需要氢氧化钠物质的量，进而计算氢氧化钠的物质的量浓度．

解答 解：（1）若指针偏向右边，说明右边重，左边轻，应将左边的螺丝向右旋动，故答案为：向右；
（2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是：搅拌，加速固体物质的溶解，
故答案为：搅拌，加速固体物质的溶解；
（3）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜与硫酸钠，离子方程式为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，
故答案为：Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓；
（4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅，
故答案为：搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅；
（5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是：引流，
故答案为：引流；
（6）洗涤沉淀的目的是：除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是：向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl₂溶液，
故答案为：除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；BaCl₂；
（7）硫酸铜晶体的物质的量为$\frac{5g}{250g/mol}$=0.02mol，则CuSO₄为0.02mol，由CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄可知，需要NaOH物质的量为0.02mol×2=0.04mol，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为 $\frac{0.04mol}{0.1L}$=0.4mol/L，
故答案为：0.4mol/L．

点评 本题以氧化铜的制备为载体，考查物质的分离提纯、天平使用、物质的量浓度计算等，侧重对实验基本操作的考查，比较基础．