题目内容
通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一．对下列反应的推断或解释正确的是（ ）
| 操 作 | 可能的实验现象 | 解 释 | |
| A | 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液中一定含有SO42- |
| B | 向淀粉KI溶液中不断通入C12 | 溶液先变蓝后褪色 | C12先表现氧化性、后表现强氧化性 |
| C | CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色 | 黑色固体中没有Fe3O4 |
| D | 将SO2通入Ba（NO3）2溶液中 | 有白色沉淀生成 | BaSO3不溶于硝酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：化学实验方案的评价,硫酸根离子的检验
专题：实验评价题
分析：A．白色沉淀可能为AgCl；
B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；
C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀．
B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，与氯气强氧化性有关；
C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀．
解答：
解：A．白色沉淀可能为AgCl，溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但二者不同时存在，故A错误；
B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；
C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；
故选B．
B．氯气与KI反应生成碘，溶液变蓝，氯气作氧化剂；后褪色，是因氯气具有强氧化性，则C12先表现氧化性、后表现强氧化性，故B正确；
C．CO还原Fe2O3得到的黑色固体，为Fe，Fe与盐酸反应生成氯化亚铁，所以再加入KSCN不能变红，故C错误；
D．发生氧化还原反应，生成硫酸钡沉淀，而BaSO3溶于硝酸，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及离子的检验为解答的关键，侧重离子检验及氧化还原反应的考查，注意实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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对于反应A2+3B2=2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（ ）
| A、v（B2）=0.8 mol/（L?s） |
| B、v（A2）=0.4 mol/（L?s） |
| C、v（C）=0.6 mol/（L?s） |
| D、v（B2）=1.8 mol/（L?s） |
下列各微粒中属于等电子体的是（ ）
| A、N2O4和NO2 |
| B、SO2和O3 |
| C、CO2和NO2 |
| D、C2H6和N2H4 |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
| B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA |
| C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA |
| D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）
| A、氢的五种同位素 |
| B、氢元素的五种不同微粒 |
| C、氢的五种核素 |
| D、五种氢元素 |
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为NA |
| B、500mL 1moL/L的盐酸溶液中含有的HCl分子数为0.5NA |
| C、通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L |
| D、23gNa与O2在不同条件下反应虽分别生成Na2O和Na2O2，但转移的电子数一定为NA |