题目内容
一定条件下，在密闭容器中进行如下可逆反应：S2Cl2（l，橙黄色）+Cl2（g）?2SCl2（l，鲜红色）△H=-51.16kJ?mol-1．下列叙述中一定能表示该反应达到化学平衡状态的是（ ）
| A、单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成n mol Cl2（g） |
| B、单位时间内生成n mol Cl2，同时生成n mol SCl2（g） |
| C、混合物的颜色不再变化 |
| D、容器中S2Cl2、Cl2、SCl2的物质的量之比为1：1：2 |
考点：化学平衡状态的判断
专题：化学平衡专题
分析：看反应是否处于平衡状态，注意分析两个方面，一是正逆反应速率是否相等，二是各组分浓度是否变化，据此解答．
解答：
A、生成S2Cl2和生成Cl2（g）都是反应逆向进行，不能考查正逆反应速率相等，故A错误；
B、v逆（Cl2）：v正（SCl2）=1：2时，正逆反应速率相等，故B错误；
C、混合气体的颜色不变，说明有色物质的浓度不变，各物质浓度不变，反应是平衡状态，故C正确；
D、各组分浓度不变，物质的量不变，但不一定是1：1：2，与加入物质的多少及转化率有关，故D错误．
故选：C．
B、v逆（Cl2）：v正（SCl2）=1：2时，正逆反应速率相等，故B错误；
C、混合气体的颜色不变，说明有色物质的浓度不变，各物质浓度不变，反应是平衡状态，故C正确；
D、各组分浓度不变，物质的量不变，但不一定是1：1：2，与加入物质的多少及转化率有关，故D错误．
故选：C．
点评：考查化学平衡状态的判断，影响平衡移动的因素等，难度不大，注意理解平衡移动原理．
练习册系列答案
相关题目
完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 实验 | 分离植物油和氯化钠溶液 | 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体 | 分离CCl4中的Br2 | 除去CO2气体中的HCl气体 |
| 装置 或仪器 |
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| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
| A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现 |
| B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大 |
| C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1至+7，负价从-7至-1重复出现 |
| D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO↑+H2O |
| B、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O |
| C、过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- |
| D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ |
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100g/mol |
| B、108g/mol |
| C、96g/mol |
| D、55g/mol |
已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为（ ）
| A、1：3 | B、2：1 |
| C、1：1 | D、1：2 |
对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下（ ）
| A、加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变 |
| B、改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变 |
| C、升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变 |
| D、对该反应来说，逆反应的速率受温度的影响程度总是大于正反应 |