题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、在标准状况下，22.4L H2O中所含分子数为NA |
| B、32gO2和O3的混合物中含有的原子总数一定是2NA |
| C、在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NA |
| D、2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．标况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．稀有气体为单原子分子，标况下67.2L氦气的物质的量为3mol，含有3mol氦原子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
B．氧气和臭氧中都只含有氧原子，32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．稀有气体为单原子分子，标况下67.2L氦气的物质的量为3mol，含有3mol氦原子；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量．
解答：
解：A．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的原子总数一定是2NA，故B正确；
C．标况下67.2L氦气的物质的量为3mol，含有3mol氦原子，所含的原子数是3NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选B．
B．32g氧气和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有氧原子的物质的量为2mol，含有的原子总数一定是2NA，故B正确；
C．标况下67.2L氦气的物质的量为3mol，含有3mol氦原子，所含的原子数是3NA，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、四氯化碳等不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量或者体积，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意稀有气体为单原子分子．
练习册系列答案
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