题目内容
实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）
| A、氢的五种同位素 |
| B、氢元素的五种不同微粒 |
| C、氢的五种核素 |
| D、五种氢元素 |
考点：同位素及其应用
专题：原子组成与结构专题
分析：核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的同一种原子；
有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素．
解答：
解：11H、12H、13H质子数相同，中子数不同，为三种不同的氢原子，互为同位素；H+为氢离子和H2为氢分子，故它们是氢元素的五种不同微粒，
故选B．
故选B．
点评：本题考查氢元素的五种不同微粒，难度不大．要注意同位素的特点是质子数相同，中子数不同的原子．
练习册系列答案
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一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O 7H2O+
O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是（ ）
| 7 |
| 2 |
| A、通氧气的电极为负极 |
| B、参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2 |
| C、放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 |
| D、电解质溶液中，CO32-向正极移动 |
已知微粒MnO4-、Cl2、Fe3+、Cu2+、H+在溶液中的氧化性强弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞H+，则下列反应能发生的是（ ）
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
①2MnO4-+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Cu+2H+═Cu2++H2↑
| A、①② | B、①②④ |
| C、①②③④ | D、①②③ |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个 |
| B、1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个 |
| C、2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+数为2.4 NA个 |
| D、0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）：c（PO43-）=3：1 |
在2升密闭容器中，反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，经2min，B的物质的量减少0.6mol，对此反应速率的表示正确的是（ ）
| A、用A表示的反应速率为0.4mol?L-1?min-1 |
| B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1 |
| C、B在2min末的反应速率是0.3mol?L-1?min-1 |
| D、B在2min内的平均反应速率是0.3mol?L-1?min-1 |
20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、6.0gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
| A、100g/mol |
| B、108g/mol |
| C、96g/mol |
| D、55g/mol |
该物质不具有的化学性质是（ ）