题目内容
已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x= ，y= ，z= ，氧化剂是 ．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有 （填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ．
A．NaCl B．KMnO4 C．NH4Cl D．浓硫酸
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═ +3N2↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为 ．
（1）上述反应中，x=
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
A．NaCl B．KMnO4 C．NH4Cl D．浓硫酸
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
考点：氧化还原反应,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：氧化还原反应专题,元素及其化合物
分析：（1）由I原子守恒可知x，由电荷守恒可计算y，由H原子守恒可知z，该反应中N元素的化合价降低；
（2）由2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O可知，鉴别NaNO2应在酸性条件下；
（3）能使NaNO2转化为不引起污染的N2，物质应具有还原性；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合电子守恒和原子守恒分析．
（2）由2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O可知，鉴别NaNO2应在酸性条件下；
（3）能使NaNO2转化为不引起污染的N2，物质应具有还原性；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，结合电子守恒和原子守恒分析．
解答：
解：（1）由I原子守恒可知x=2，由电荷守恒可计算y=4，由H原子守恒可知z=2，该反应中N元素的化合价降低，则NO2-为氧化剂，
故答案为：2；4；2；NO2-；
（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：②⑤；
（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：C；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为5mol×
×22.4L/mol=11.2L，
故答案为：10Na[Al（OH）4]；11.2L
故答案为：2；4；2；NO2-；
（2）因题目信息提示，该反应2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O在酸性条件下发生，且碘使淀粉KI试纸变蓝，故答案为：②⑤；
（3）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，故答案为：C；
（4）由信息可知，生成氮气，碱性条件下还生成Na[Al（OH）4]，Al元素化合价升高，被氧化，N元素化合价降低，被还原，由电子守恒和原子守恒可知，反应为10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10Na[Al（OH）4]+3N2↑中，该反应转移30e-，则过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为5mol×
| 3 |
| 30 |
故答案为：10Na[Al（OH）4]；11.2L
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子、计算的考查，题目难度不大．
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