题目内容

下列为生活中常用药品：
A．碘酒  B．青霉素  C．阿司匹林  D．葡萄糖注射液  E．抗酸药（主要成分为碳酸氢钠）．
①上述药品中属于抗生素的是
 
（填写字母，下同）；
②下列关于药物使用的说法中，正确的是
 
．
A．碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒
B．长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用
C．使用青霉素，可直接静脉注射，不需进行皮肤敏感试验
D．随着平价药房的开设，生病了都可以到药店自己买药服用，不用到医院就诊．
考点：药物的主要成分和疗效
专题：化学应用
分析：（1）抗生素是由真菌产生的，能治疗细菌性疾病，分析解答；
（2）A．碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性；
B．凡是药物都带有一定的毒性和副作用；
C．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试；
D．OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买．
解答： 解：（1）A．碘酒是创口药，故A错误；
B．青霉素是抗生素，故B正确；
C．阿司匹林是解热镇痛药，故C错误；
D．葡萄糖注射液是营养液，故D错误；
E．碳酸氢钠是抗酸药，故E错误．
故答案为：B；
（2）A．碘酒有强大的杀灭病原体作用，它可以使病原体的蛋白质发生变性，可用于外敷消毒，故A正确；
B．凡是药物都带有一定的毒性和副作用，长期大量服用阿司匹林可引起恶心、呕吐、听力下降、过敏反应等不良后果，故B错误；
C．注射青霉素后可能出现青霉素过敏反应，从用药安全角度考虑，使用青霉素前要进行皮肤敏感性测试，故C错误；
D．OTC药品可以去药店直接购买，非处方药必须由医生开具证明方可购买，故D错误，
故答案为：A．
点评：本题考查常用药物的成分和疗效，难度不大．注意基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
乙醇分子中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（　　）
A、和金属钠反应时键①断裂
B、和浓H2SO4共热到170℃时键②和⑤断裂
C、和浓H2SO4共热到140℃时仅有键②断裂
D、在Ag催化下与O2反应时键①和③断裂
实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气．
（1）若用200mL 10mol?L-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化挥发），则产生氯气的物质的量为
 
0.50mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是
 
．
（2）8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量是多少？产生的氯气在标准状况下的体积是多少？
向一定体积的密闭容器中加入1mol A、0.3mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图（Ⅰ）所示，其中t0～t1阶段c（B）未画出．图（Ⅱ）为t2时刻后改变反应条件，化学反应速率随时间变化的情况，四个阶段改变的条件均不相同，每个阶段只改变浓度、温度、压强、催化剂中的一个条件，其中t3～t4阶段为使用催化剂．

请回答下列问题：
（1）若t1=15min，则t0～t1阶段以C物质的浓度变化表示的反应速率为
 
．
（2）t4～t5阶段改变的条件为
 
，B的起始物质的量浓度为
 
，该反应的方程式为
 
．
（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
则K1=
 
（保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为（用“＞”、“＜”或“=”连接）：
 
．
（4）在相同条件下，若起始时容器中加入0.2mol A、0.1mol B和0.6mol C，则起始时反应
 

（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”），C的平衡浓度为
 
．
元素X的单质、Y单质及X与Y形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化，图中化合反应均为与X或Y单质的反应，且Y单质为气体，
写出下列反应的离子方程式：
①
 

③
 

④
 
．
已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x=
 
，y=
 
，z=
 
，氧化剂是
 
．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有
 
（填序号）．
（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是
 
．
A．NaCl          B．KMnO4  C．NH4Cl             D．浓硫酸
（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：
10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═
 
+3N2↑．若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为
 
．
完成下列化学方程式并注明基本反应类型；
（1）氢气还原氧化铜：
 

（2）烧碱溶液与稀硫酸反应：
 
．
下列离子方程式书写正确的是（　　）
A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+
B、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2（l）+3O2（g）
 点燃 
.
 
XO2（g）+2YO2（g），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：下列说法不正确的是（　　）
A、在标准状况下反应前O2的体积是672 mL
B、化合物XY2的质量有7.6 g
C、若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为C和S
D、XY2 的物质的量为0.01 mol

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