Question

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H₁　2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H₂　则△H₁＞△H₂
• D、已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol^-1，则Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ?mol^-1

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B、依据能量越高越活泼分析判断；
C、一氧化碳燃烧生成二氧化碳过程是放出热量；
D、方程式反写时，反应热的符号相反．

解答： 解：A、选项中氢气的物质的量不是1mol，则反应热不是氢气的燃烧热，故A错误；
B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，反应是吸热反应，金刚石能量高于石墨，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；
C、已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H₂，一氧化碳燃烧生成二氧化碳放热，焓变是负值，所以△H₁＜△H₂，故C错误；
D、已知Ni（CO）₄（s）=Ni（s）+4CO（g）△H=Q kJ?mol^-1，方程式反写即为Ni（s）+4CO（g）=Ni（CO）₄（s）△H=-Q kJ?mol^-1，所以二者反应热大小相同，符号相反，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，燃烧热，中和热概念分析应用，掌握概念实质是关键，题目难度不大．