题目内容
最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）
| A、该晶体类型是原子晶体 |
| B、晶体的空间最小环共有6个原子构成 |
| C、该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1：2 |
| D、晶体中碳原子数与C-O化学键数之比为1：4 |
考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
专题：化学键与晶体结构
分析：根据题意知，该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，和晶体二氧化硅的结构相似，利用均摊法确定其化学式，根据原子晶体的性质分析解答．
解答：
解：A．该化合物晶体中以C-O结合为一种空间网状的无限延伸结构，所以该化合物属于原子晶体，故A正确；
B．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，则晶体的空间最小环共有12个原子构成，故B错误；
C．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故C正确；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故D正确；
故选B．
B．该晶体的空间最小环由6个碳原子和6个氧原子构成，则晶体的空间最小环共有12个原子构成，故B错误；
C．晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合，每个氧原子和2个碳原子以共价单键相结合，所以碳氧原子个数比=1：2，故C正确；
C．该晶体中，每个碳原子含有4个C-O共价键，所以C原子与C-0化学键数目之比为1：4，故D正确；
故选B．
点评：本题考查晶体类型的判断及其结构的分析，该化合物和二氧化硅晶体的结构类似，根据二氧化硅的结构来分析解答即可，难度中等．
练习册系列答案
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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与B为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品．下列说法正确的是（ ）
| A、原子半径：D＞C＞B＞A |
| B、C与B只能形成一种化合物 |
| C、A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 |
| D、C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO3-+2Na2O2=4SO32-+O2↑+4Na+ |
| B、Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1时，2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- |
| C、向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO |
| D、AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：n（Al3+）=7：2时，2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O |
下列离子组一定能大量共存的是（ ）
| A、甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ |
| B、滴加无色酚酞后仍为无色的溶液：Na+、CO32-、K+、ClO-、SO42- |
| C、由水电离的c（OH-）=10-14mol?L-1 的溶液：NO3-、SO42-、Na+、K+ |
| D、含大量Al3+的溶液中：K+、HS-、NO3-、ClO- |
氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定．下列有关氯水中存在粒子的说法正确的是（ ）
| A、溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在 |
| B、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明有Cl2存在 |
| C、先加入盐酸酸化，再加入AgNO3 溶液，产生白色沉淀，证明有Cl-存在 |
| D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在 |
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A、pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa） |
| B、已知25℃时Ksp （AgCl）=1.8×10-10，则在0.3mol?L-1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol?L-1 |
| C、25℃时，0.1mol?L-1Na2CO3溶液中水电离出来的c（OH-）大于0.1mol?L-1NaOH溶液中水电离出来的c（OH-） |
| D、室温下，0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=4，则有c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-） |
19% 的MgCl2溶液中，Cl-与H2O个数比为（ ）
| A、4：90 | B、4：45 |
| C、2：45 | D、19：81 |