题目内容

9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B．H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
C．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D．NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑

分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．该反应中没有离子键的形成和离子键的破坏，故B不选；
C．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故C不选；
D．该反应中没有非极性键的断裂和形成，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键和化学反应，明确化学反应的实质为旧键断裂和新键形成及常见物质中的化学键即可解答，注意利用化学键判断的一般规律，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（　　）
A．CH4B．NH4 +C．NH2-D．Cl-
20．下列物质中，不属于卤代烃的是（　　）
A．硝基苯B．溴苯C．四氯化碳D．氯乙烯
17．如图是5种有机化合物的转换关系：请回答下列问题：
（1）分别写出化合物A、B的结构简式：ACH3CH2CH2Br   BCH3CH2CHO
（2）上述流程图中，反应Ⅱ是加成反应，反应Ⅲ是氧化反应．（填反应类型）
（3）发生反应Ⅰ的条件是NaOH的醇溶液，加热．
（4）写出各步反应的方程式：
反应Ⅰ：CH3CHBrCH3+NaOHH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2+NaBr+H2O
反应Ⅱ：CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH3CH2CH2Br
反应Ⅲ：CH3CH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CH2CH2OH+HBr
反应Ⅳ：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．
4．下列实验方案正确的是（　　）
A．利用与氢气的加成反应除去乙烷中的乙烯得到纯净的乙烷
B．利用溴水鉴别苯和甲苯
C．利用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D．利用四氯化碳萃取溴水中的溴
14．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
A．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0 kJ/mol
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.31 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）△H=-11036 kJ/mol
1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
A．除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2
B．除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏
C．除去溴苯中少量苯：分液
D．除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液
18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）
A．氧化性：F2＞C12＞Br2B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C．熔沸点：SiO2＞NaCl＞CO2D．热稳定性：SiH4＞PH3＞H2S
19．下列说法中正确的是（　　）
A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物
C．液化石油气（LPG）主要成分是甲烷
D．电石气燃烧放出大量热，常常用于焊接或切割金属

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