Question

18．下列各组物质的性质比较中不正确的是（　　）

• A． 氧化性：F₂＞C1₂＞Br₂
• B． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄
• C． 熔沸点：SiO₂＞NaCl＞CO₂
• D． 热稳定性：SiH₄＞PH₃＞H₂S

Answer 1

分析 A、元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强；
B、元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C、一般来说熔沸点点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
D、元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．

解答 解：A、非金属性F＞Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，故A正确；
B、非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故B正确；
C、一般来说熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，SiO₂为原子晶体，NaCl为离子晶体，CO₂为分子晶体，故C正确；
D、非金属性S＞P＞Si，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，SiH₄＜PH₃＜H₂S，故D错误；
故选D．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质的变化规律为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．