题目内容
1．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去乙烷中的少量乙烯：催化剂和加热条件下通入足量的H2 | |
| B． | 除去乙醇中少量的水：加新制生石灰，蒸馏 | |
| C． | 除去溴苯中少量苯：分液 | |
| D． | 除去硝基苯中的HNO3和H2SO4：加入足量NaOH溶液分液 |
分析 A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异；
C．溴苯与苯不分层；
D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层．
解答 解：A．乙烯与氢气发生加成，但甲烷中易引入新杂质氢气，应选溴水、洗气除杂，故A错误；
B．CaO与水反应后，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，故B正确；
C．溴苯与苯不分层，不能分液，应选蒸馏法，故C错误；
D．酸与NaOH反应后，与硝基苯分层，然后分液可分离，故D正确；
故选BD．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识与实验相结合，题目难度不大．
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11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 | |
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12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 | B． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl | ||
| C． | Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |
16．
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（ ）| A． | 迷迭香酸属于芳香烃 | |
| B． | 1mol迷迭香酸最多能和含6mol Br 2 的浓溴水反应 | |
| C． | 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 | |
| D． | 1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
13．下列变化属于取代反应的是（ ）
| A． | CH≡CH+HCl→CH2=CHCl | B． | CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br | ||
| C． |  | D． |  |
10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．
| 紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
| 主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2（OH）2CO3 |
| 性质与用途 | 紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆． | 多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具． | 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂． |
【猜想假设】
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小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．