题目内容
19．与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（ ）| A． | CH4 | B． | NH4 + | C． | NH2- | D． | Cl- |
分析 氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
解答 解：氢氧根具有9个质子和10个电子．
A、CH4具有10个质子和10个电子，二者不相同，故A错误；
B、NH4+具有11个质子和10个电子，二者不相同，故B错误；
C、NH2-具有9个质子和10个电子，二者相同，故C正确；
D、Cl-具有17个质子和18个电子，二者不相同，故D错误；
故答案为：C．
点评 本题考查微粒的质子数和电子数，明确原子序数与质子数、电子数的关系即可解答，注意阳离子失去电子，阴离子得到电子来解答，题目难度不大．
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7．下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（ ）
| A． | 位于第四周期、第ⅠA 族 | |
| B． | 氢氧化铷是弱碱 | |
| C． | 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高 | |
| D． | 硝酸铷是离子化合物 |
14．下列式子能表示羟基的是（ ）
①OH- ②-OH ③
④
①OH- ②-OH ③
④| A． | 只有② | B． | 只有①和② | C． | 只有②和③ | D． | ①②③④ |
4．某元素Z的核外电子数等于核内中子数，取其单质2.8g 与O2完全反应，可得6g化合物ZO2，Z 元素在周期表中位置是（ ）
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族．
①第3周期 ②第2周期 ③第ⅣA 族 ④第ⅤA族．
| A． | ②④ | B． | ①④ | C． | ①③ | D． | ②③ |
11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 | |
| B． | 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是镁（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为
_．
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是
（填该物质的电子式）．
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）2（填化学式）．
（5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．
| 族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
_．（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是
（填该物质的电子式）．（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）2（填化学式）．
（5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．
9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 | B． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl | ||
| C． | Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |