下列热化学方程式中.△H能正确表示物质的燃烧热的是( )A．2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0 kJ/molB．C(s)+$\frac{1}{2}$O2△H=-110.5 kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31 kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）

	A．	2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0 kJ/mol
	B．	C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31 kJ/mol
	D．	2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）═16CO₂（g）+18H₂O（l）△H=-11036 kJ/mol

分析燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，
A．选项中一氧化碳不是1mol；
B．选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物；
C.1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物液态水和二氧化碳放出的热量为燃烧热；
D．选项热化学方程式中辛烷不是1mol；

解答解：A．选项中一氧化碳不是1mol，依据热化学方程式一氧化碳燃烧热应为283KJ/mol，故A错误；
B．选项中生成的一氧化碳不是稳定氧化物，不符合燃烧热概念，故B错误
C.1mol甲烷燃烧生成稳定氧化物液态水和二氧化碳放出的热量为燃烧热，CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.31 kJ/mol，表示的是甲烷的燃烧热，故C正确
D．选项热化学方程式中辛烷不是1mol，依据热化学方程式计算可知辛烷燃烧热应为5519KJ/mol，故D错误；
故选C．

点评本题考查了燃烧热概念的理解应用，主要是燃烧热应用条件和判断依据，掌握实质是关键，题目较简单．

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5．将pH=1和pH=3的盐酸等体积混合，混合液的pH1.3；pH=12的Ba（OH）₂溶液中由水电离产生的c （OH^-）=10^-12mol/L．

2．下列叙述正确的是（　　）
①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键
②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
③金属元素构成的化合物里一定含有离子键
④难失去电子的原子，易形成阴离子
⑤单质分子中不存在化学键，化合物的分子才存在化学键
⑥离子化合物中一定含有离子键．

9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂		B．	H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl
	C．	Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑		D．	NH₄Cl+NaOH=NaCl+H₂O+NH₃↑

19．按要求写出下列方程式：
（1）实验室制取氨气Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（2）写出Cu在Cl₂中燃烧的化学方程式：Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂
（3）铵态氮肥不稳定，受热易分解．写出氯化铵（NH₄Cl）受热发生分解反应的化学方程式NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+HCl↑
（4）NaHCO₃是制作糕点的常用膨松剂，写出NaHCO₃受热分解的化学方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）硫燃烧的产物是形成酸雨的主要气体之一．写出硫在空气中燃烧的化学方程式：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（6）写出木炭与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：2H₂SO₄（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（7）医疗上“胃舒平”（主要成分为Al（OH）₃）可治疗胃酸（含盐酸）过多的原因是NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

6．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．
根据以上条件，用化学用语回答下列问题：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为

（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．
（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．
（5）C与D形成的化合物化学式是Si₃N₄，1mol该化合物含有化学键的数目是4N_A
（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB₂达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

3．某有机物X的分子式为C₆H₁₂O₂，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W被氧化为Z．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．W中的官能团-CHO（结构简式）
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH₃CH₂CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH=CH₂+H₂O．
②W与新制银氨溶液反应方程式CH₃CH₂CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₃CH₂COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有8种．

4．将过量CO₂的通入下列溶液中，出现浑浊的是（　　）

饱和Na₂CO₃

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