题目内容
20．下列物质中，不属于卤代烃的是（ ）| A． | 硝基苯 | B． | 溴苯 | C． | 四氯化碳 | D． | 氯乙烯 |
分析 烃中的氢原子被卤素原子取代后生成的有机物为卤代烃，卤代烃必须满足：分子中除了一定含碳元素、可能含H元素以外，只含有卤素原子，不能含有其它元素，据此进行解答．
解答 解：A．硝基苯中含有N、O原子，不属于卤代烃，故A正确；
B．溴苯为苯中氢原子被溴原子取代完成的，溴苯属于卤代烃，故B错误；
C．四氯化碳可以看作甲烷中4个氢原子被氯原子取代生成的，四氯化碳属于卤代烃，故C错误；
D．氯乙烯可以看作乙烯分子中的一个氢原子被氯原子取代，氯乙烯属于卤代烃，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了卤代烃的判断，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握卤代烃的概念、分子组成及判断方法．
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11．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）
| A． | 从C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金刚石比石墨更稳定 | |
| B． | 相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多 | |
| C． | 由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ | |
| D． | 2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 |
8．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：
（1）在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ar（填元素符号），金属性最强的元素是镁（填元素名称），最活泼的非金属单质是F2（化学式），元素⑨对应的离子结构示意图为
_．
（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是
（填该物质的电子式）．
（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）2（填化学式）．
（5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．
| 族 周 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
_．（2）给出的第二周期的几种元素中，原子半径最大的是F （填元素符号）．
（3）元素③与⑧的气态氢化物中较稳定的物质是
（填该物质的电子式）．（4）元素⑤与⑥的最高价氧化物的水化物的碱性更强的物质是Mg（OH）2（填化学式）．
（5）元素③与⑦能以共价键（填化学键类型）结合成分子晶体（填晶体类型）．
15．磷酸铁锂电池是一种新型锂电池，该电池的总反应式为Li+FePO4═LiFePO4．该电池所用的磷酸亚铁锂可按如下方法生产：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中灼烧即得晶态磷酸亚铁锂，下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 在电解制备磷酸亚铁锂的过程中，阳极的电极反应式为：Fe+H2PO4-+Li+-2e-═LiFePO4+2H+ | |
| B． | 放电过程中Li+向负极移动，充电过程中Li+向阴极移动 | |
| C． | 充电时，LiFePO4既发生氧化反应又发生还原反应 | |
| D． | 该锂电池放电时正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4 |
12．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 | |
| B． | 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 | |
| C． | Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料 | |
| D． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
9．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A． | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 | B． | H2+Cl2$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl | ||
| C． | Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑ | D． | NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑ |
10．某化学兴趣小组发现实验室有多件表面呈灰绿色的金属制品，经了解其来源并查阅相关资料（如下表），初步确认为铜制品．
针对铜制品表面的灰绿色物质究竟是什么，同学们提出了多种猜想并展开实验探究．
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．
| 紫铜 | 青铜 | 铜绿 | |
| 主要成分 | 纯铜 | 铜锡合金 | Cu2（OH）2CO3 |
| 性质与用途 | 紫红色，质软，导电性能良好；主要用作电线电缆． | 多呈灰绿色，熔点低、硬度大、可塑性强；可铸造成各种器具． | 不溶于水的灰绿色粉末，溶于酸，加热易分解；可作颜料、杀虫剂． |
【猜想假设】
（1）小吴同学认为可能是纯铜制品表面涂上了灰绿色的油漆；
小周同学认为可能是青铜（铜锡合金），因为常见的青铜是灰绿色的；
小黄同学认为是纯铜制品，只是表面长出了铜绿[Cu2（OH）2CO3]；
除上述猜想外，其他合理的猜想是青铜表面长出了铜绿（只写一个）．
【实验验证】三位同学为了验证各自上述的猜想，进行了以下探究：
（2）小吴刮下部分灰绿色物质放入燃烧匙中进行灼烧，发现该物质不能燃烧，证明灰绿色物质不是油漆．其判断依据是油漆是有机物，可燃．
（3）小周刮下足量的灰绿色物质投入盐酸溶液中，观察到有气体产生，实验表明该气体不能燃烧．将表面刮净后的铜制品也投入盐酸中，并无气体产生．由此证明该铜制品不是青铜，理由是青铜中含有金属锡，能与盐酸反应生成氢气．
（4）根据上述实验，小黄认为灰绿色物质可能是铜绿[Cu2（OH）2CO3]．于是按如图所示装置进行实验．
实验证明小黄的猜测是正确的，因为在A中观察到灰绿色物质变黑，B中观察到了白色固体变蓝色的现象，C中观察到了澄清石灰水变浑浊的现象．
B中所发生反应的化学方程式为：CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O．
如果将实验装置中的B和C进行调换，将无法得出灰绿色物质是铜绿的结论，原因是无法确定分解产物中是否有水．
【实验拓展】
（5）小黄同学还从网上找到了利用氨水擦拭去除铜绿的方法，其原理是氨水与碱式碳酸铜反应生成铜氨络离子[Cu（NH3）42+]，其离子方程式可表示为：Cu2（OH）2CO3+8NH3•H2O=2Cu（NH3）42++2OH-+CO32-+8H2O．