下列几种说法中正确的是( )A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒.含有这个数目微粒的物质一定是1 molC．1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2D．硫酸的摩尔质量为98 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．下列几种说法中正确的是（　　）

	A．	摩尔是化学上常用的一个物理量
	B．	某物质含有6.02×10²³个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol
	C．	1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H₂
	D．	硫酸的摩尔质量为98 g

分析 A、摩尔是物质的量的单位；
B、一种物质若有多个微粒，则不对；
C、分子可以用化学式表示；
D、摩尔质量的单位为g/mol．

解答解：A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，故A错误；
B、一种物质若有多个微粒，比如HCl，有6.02×10²³个原子，则HCl的物质的量为0.5mol，故B错误；
C、1摩尔氢气分子可以表示为1molH₂，故C正确；
D、摩尔质量的单位为g/mol，硫酸的摩尔质量应为为98g/mol，故D错误．
故选：C．

点评本题考查了物质的量的单位--摩尔及摩尔质量的概念，属于基础知识，注意相关基础知识的积累．

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2．下列属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	MgCl₂+Ba（OH）₂═BaCl₂+Mg（OH）₂↓		B．	CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O
	C．	CaCO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑		D．	H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu

3．某研究性学习小组拟探究在含Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．
【实验】在0.1mol•L^-1MgSO₄、0.05mol•L^-1Al₂（SO₄）₃的混合溶液中滴加0.5mol•L^-1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

（1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
（2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
（3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3：
推测1：生成Mg（OH）₂沉淀，消耗OH^-．
推测2：生成Al（OH）₃沉淀消耗OH^-．
推测3：Al（OH）₃沉淀溶解，消耗OH^-．
若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，请据此描述Mg（OH）₂、Al（OH）₃两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）₃比Mg（OH）₂更难溶于水．
（4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

较大量存在的含金属元素的离子	检验方法

20．（1）在25℃下，将a mol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显中（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离常数K_b=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol/L．
（2）①已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常数K₁=4.2×10^-7 mol•L^-1．（已知10^-5.60=2.5×10^-6）
②已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
a．少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-．
b．Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1：1恰好反应：Cl₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+Cl^-+HClO．
c．少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-．

7．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	B．	澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-═CaCO₃↓+H₂O
	C．	氨水中通入过量二氧化碳：2NH₃•H₂O+CO₂═CO₃^2-+2NH₄⁺+H₂O
	D．	溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-

17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（　　）

1 mol/（L•s）

3 mol/（L•s）

4 mol/（L•s）

2 mol/（L•s）

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	78gNa₂O₂固体中阴离子的个数为2N_A
	B．	标准状况1.12L氯气与H₂O反应，反应中转移的电子数为0.1N_A
	C．	CO₂通过Na₂O₂使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$
	D．	60gSiO₂含有的化学键数目为4N_A

1．使用酒精灯时，错误的操作是（　　）

	A．	用火柴点燃酒精灯
	B．	熄灭酒精灯火焰时，用灯帽盖灭
	C．	用酒精灯外焰给物质加热
	D．	用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

7．常温下，有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
甲	-98	57.7	0.93	可溶
乙	-84	77	0.90	可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）