题目内容
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O | |
| C． | 氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2═CO32-+2NH4++H2O | |
| D． | 溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
分析 A．不符合反应客观事实；
B．碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙和水；
C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢铵；
D．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气少量氧化二价铁离子；
解答 解：A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═2CaCO3↓+2H2O，故B错误；
C．氨水中通入过量二氧化碳，生成碳酸氢铵，离子方程式：NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3?，故C错误；
D．溴化亚铁溶液中通入少量氯气，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析，注意反应物用量对反应的影响．
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17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 | |
| B． | Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 | |
| C． | 基态铜原子的外围电子排布图： | |
| D． | 基态碳原子的最外层电子排布图： |
18．下列分离、提纯物质的方法不正确的是（ ）
| A． | 用分液的方法分离汽油和水的混合物 | |
| B． | 用蒸馏的方法提取碘水中的碘 | |
| C． | 用溶解、过滤的方法提纯含有少量Ba（OH）2的BaSO4 | |
| D． | 用升华的方法除去固体食盐中的I2 |
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3- | |
| B． | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32- | |
| D． | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br- |
2．化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 | |
| B． | 小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 | |
| C． | 计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅 | |
| D． | 捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应 |
12．下列几种说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔是化学上常用的一个物理量 | |
| B． | 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol | |
| C． | 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 | |
| D． | 硫酸的摩尔质量为98 g |
16．
金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
（2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．
金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
| 检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与相关解释或结论 |
| 铝 | 取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡 | ①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②观察到有气泡产生，证明存在Al． |
| 铁红 | ①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸， ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液 | ①加入硫酸，固体全部溶解， ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红 |
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．
2．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  加热液体 | C． |  点燃酒精灯 | D． |  称量NaOH固体 |