题目内容
17．已知反应A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g），在某段时间内，以A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），则以C的浓度变化表示的反应速率为（ ）| A． | 1 mol/（L•s） | B． | 3 mol/（L•s） | C． | 4 mol/（L•s） | D． | 2 mol/（L•s） |
分析 反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
解答 解：由反应可知，A、C的化学计量数之比为1：2，A的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则以C的浓度变化表示的反应速率为2mol/（L•s）×2=4mol/（L•s），
故选C．
点评 本题考查反应速率与化学计量数，为高频考点，把握反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断计量数的关系，题目难度不大．
练习册系列答案
学业测评一课一测系列答案
小学课时作业全通练案系列答案
相关题目
7．根据下列化学方程式：
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
①2MnO4-+16H++10Cl-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
③2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
④Fe+Cu2+═Fe2++Cu
可判断MnO4-、Cu2+、Fe3+、Cl2的氧化性由强到弱的顺序为（ ）
| A． | Fe3+＞MnO4-＞Cl2＞Cu2+ | B． | MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ | ||
| C． | Cl2＞MnO4-＞Fe3+＞Cu2+ | D． | Cu2+＞Cl2＞MnO4-＞Fe3+ |
12．下列几种说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔是化学上常用的一个物理量 | |
| B． | 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol | |
| C． | 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 | |
| D． | 硫酸的摩尔质量为98 g |
2．下列实验操作中，正确的是（ ）
| A． |  熄灭酒精灯 | B． |  读取液体体积 | ||
| C． |  移动加热的蒸发皿 | D． |  滴加液体 |
9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（ ）
| A． | 纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀 | |
| B． | 金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀 | |
| C． | 铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力 | |
| D． | 在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用 |
6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O | B． | NH3+HCl═NH4Cl | ||
| C． | CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑ | D． | Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O |