题目内容
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 78gNa2O2固体中阴离子的个数为2NA | |
| B． | 标准状况1.12L氯气与H2O反应，反应中转移的电子数为0.1NA | |
| C． | CO2通过Na2O2使其增重ag时，反应中转移的电子数为$\frac{a{N}_{A}}{56}$ | |
| D． | 60gSiO2含有的化学键数目为4NA |
分析 A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成来分析；
B、氯气和水的反应为歧化反应；
C、当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28g，转移1mol电子；
D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4mol化学键来分析．
解答 解：A、78g过氧化钠的物质的量为1mol，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含NA个阴离子，故A错误；
B、氯气和水的反应为歧化反应，故不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
C、当1mol二氧化碳和过氧化钠反应时，反应增重28g，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子数为$\frac{a}{28}{N}_{A}$个，故C错误；
D、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4mol化学键，故含4NA个，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 NaAlO2溶液：Al3+、Na+、Cl-、NO3- | |
| B． | 由水电离出的c（H+）•c（OH-）=10-22的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | |
| C． | c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、HCO3-、SO42-、CO32- | |
| D． | 0.1 mol•L-1盐酸的澄清透明溶液：Fe3+、K+、SO42-、Br- |
12．下列几种说法中正确的是（ ）
| A． | 摩尔是化学上常用的一个物理量 | |
| B． | 某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1 mol | |
| C． | 1摩尔氢气分子可以表示为1 mol H2 | |
| D． | 硫酸的摩尔质量为98 g |
9．关于金属的腐蚀和防护说法不正确的是（ ）
| A． | 纯的金属在有水的溶液中比不纯的金属（或合金）在其中更容易发生腐蚀 | |
| B． | 金属根据接触的介质的不同，发生腐蚀的化学原理分为：化学腐蚀和电化学腐蚀 | |
| C． | 铝不需要特别的处理就具有抗腐蚀能力 | |
| D． | 在轮船在装上一块锌可以起到保护船身的作用 |
16．
金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．
（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
（2）某锂离子电池正极材料含有钴酸锂（LiCoO2），其正极材料可再生利用，其中一步反 应是在加热条件下利用硫酸酸化的双氧水和钴酸锂反应得到CoSO4，写出该反应的化学方程式2LiCoO2+H2O2+3H2SO4═Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．
金属及其化合物渗透在生活中的方方面面，其对我们的生活影响很大．（1）铝热反应可以用于野外焊接钢轨．如图是某同学在实验室中进行
铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗
的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．
①根据装置图，判断该铝热反应的铝热剂为（写化学式）Al、Fe2O3．
②为定性检验铝热反应后的固体成分，请补充填写下表：
| 检验成分 | 操作步骤 | 实验现象与相关解释或结论 |
| 铝 | 取少量反应后的固体于试管中，加入足量NaOH溶液，振荡 | ①加入NaOH溶液后，固体部分溶解，用化学方程式解释原因Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O ②观察到有气泡产生，证明存在Al． |
| 铁红 | ①另取少量反应后的固体于试管中，加入足量稀硫酸， ②（继续填写后续操作）向试管中滴加KSCN溶液 | ①加入硫酸，固体全部溶解， ②现象为溶液变红色，则证明存在铁红 |
（3）纳米铁粉（Fe）可用于处理地下水中的污染物．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH4-与Fe2+反应生成纳米铁粉、H2和B（OH）4-，其离子方程式为2Fe2++BH4-+4OH-=2Fe+2H2↑+B（OH）4-．
（4）某酸性工业废水中含有有毒的K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+，现有1000L含 21.6mg/L的Cr2O72-溶液，需要27.0g草酸可以完全处理掉Cr2O72-（结果保留3位有效数字）．
