题目内容
19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C6H10O5表示．下列说法错误的是（ ）
| A． | A极上发生类似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的电极反应 | |
| B． | B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大 | |
| C． | 工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极 | |
| D． | 污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室． |
分析 该原电池中，左边装置电极A上有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，C6H10O5失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；B电极氧气得到电子生成氢氧根离子：O2+4e-+2H2O=4OH-，电流在外电路从正极流向负极，即从B流向A，溶液中由A流向B；阳离子的移动方向与电流方向一致；据此进行解答．
解答 解：左边装置电极A上有机物在厌氧菌作用下生成二氧化碳，C6H10O5失电子发生氧化反应，电极反应式为C6H10O5-24e-+7H2O═6CO2↑+24H+；B电极氧气得到电子生成氢氧根离子：O2+4e-+2H2O=4OH-，
A．根据分析可知，A电极上电极反应式为：C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+，故A正确；
B．B电极氧气得到电子生成氢氧根离子，电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，则工作过程中电极周围溶液的pH增大，故B正确；
C．工作过程中电流在外电路从正极流向负极，即从B流向A，溶液中由A流向B，故C错误；
D．阳离子的移动方向与电流方向一致，则污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池工作原理及其应用，题目难度中等，正确判断两极及发生电极反应为解答关键，注意熟练掌握原电池工作原理，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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2Z 0.1mol·min—1
10．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）
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| D． | 除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法 |
7．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）
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14．Na、Mg、Al 三种金属各 2mol 分别跟足量的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（ ）
| A． | Al | B． | Mg | ||
| C． | Na | D． | 三者产生的氢气一样多 |
4．某温度下，反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的平衡常数为K°，则同一温度下．反应SO3（g）═SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）的平衡常数为（ ）
| A． | $\frac{1}{（{K}^{°}）^{\frac{1}{2}}}$ | B． | $\frac{{K}^{°}}{2}$ | C． | $\frac{1}{{K}^{°}}$ | D． | 2K° |
二氧化硫（SO2）是中学化学中常见的气体，在生产生活中用途广泛，某化学课题小组对其进行了实验探究，方案如下：
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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| B． | 将含1molFeCl3的饱和溶液制成胶体，最后得到NA个Fe（OH）3胶粒 | |
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13．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 | |
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| C． | 酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+） 的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是两性物质 | |
| D． | 对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 |