题目内容

某温度时，在2L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2min末Z的平均反应速率分别为 ( )

A. X+3Y=2Z 0.1mol·min—1

B.2X+Y2Z 0.1mol·min—1

C.X+2Y=Z 0.05mol·min—1

D.3X+Y2Z 0.05mol·min—1

练习册系列答案
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2．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2-是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（　　）
A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥

图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO+022N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )

A．a点 B．b点 C. c点 D．d点
18．改变下列条件，化学平衡一定向正反应方向移动的是（　　）
A．增大反应物浓度B．升高温度C．增大压强
5．新型无机非金属材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料喷嘴．已知BN可以在高温下通过：B2O3（s）+2NH3（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN（s）+3H2O（g）反应制得，实际中还添加Ca3（PO4）3作为填料，以降低B2O3熔体的黏度．下列有关说法正确的是（　　）
A．反应中B2O3是氧化剂B．若消耗2.24LNH3理论上可得2.5gBN
C．填料的作用可使反应物充分接触D．反应时NH3需要用无水CaCl2干燥
14．实验室常用以下方法制取氯气：MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：溶液先变红后退色
（2）请你解释其中的原因Cl2+H2O=HCl+HClO，生成盐酸溶液先变红，次氯酸具有漂白性溶液退色
（3）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气．
①写出反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
②当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛2mol•L-1的NaOH溶液的体积至少应为多少？（写出计算过程）
1．由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）
请分析后回答下列问题：
（1）写出下列反应的反应类型：①加成反应；②酯化反应或取代反应；
（2）D物质中的官能团名称为羧基；
（3）物质X与A互为同分异构体，则X的结构简式为CH3-CHBr2；
（4）写出下列转化的化学方程式：A→BCH2BrCH2Br+2H2O$→_{△}^{NaOH}$HOCH2CH2OH+2HBr；B+D→CH2OHCH2OH+HCOOC-COOH$?_{△}^{浓硫酸}$+2H2O．
18．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（SO2）/moln（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A．反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012mol
C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88%
19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C6H10O5表示．下列说法错误的是（　　）

A．A极上发生类似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的电极反应
B．B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大
C．工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极
D．污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室．

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