题目内容
10．除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去CO2中混有的HCl：用碳酸钠溶液洗气 | |
| B． | 通过碱石灰固体除去SO2中的水蒸气 | |
| C． | 除去氯化钠中混有的氯化铵：用加热法 | |
| D． | 除去NaHCO3中混有的Na2CO3：用加热法 |
分析 A．二者都与氢氧化钠溶液反应；
B．二者都可被碱石灰吸收；
C．氯化铵不稳定，加热易分解；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解．
解答 解：A．二者都与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；
B．二者都可被碱石灰吸收，应用浓硫酸敢做，故B错误；
C．氯化铵不稳定，加热易分解，可用加热法除杂，故C正确；
D．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，如在溶液中，应通入二氧化碳除杂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离与除杂，为高考常见题型，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
2N02 △H<0中N0的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)﹤v(逆)的点是 ( )
由乙烯和其他无机原料合成环状酯，其合成过程如下（水及其他无机产物均已省略）
+2H2O．
18．一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（SO2）/mol | n（O2）/mol |
| 0 | 0.10 | 0.060 |
| t1 | 0.012 | |
| t2 | 0.016 |
| A． | 反应在0～t1min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到达平衡时，n（SO2）=0.012mol | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.0070mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，达到平衡时SO2转化率大于88% |
5．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解反应：UO2（NO3）2→UxOY+NO2↑+O2↑（未配平），在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管．则生成的铀的氧化物化学式是（ ）
| A． | UO3 | B． | UO2 | C． | 2UO2•UO3 | D． | UO2•2UO3 |
15．下列描述或表达式正确的是（ ）
| A． | 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子 | |
| B． | 不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质 | |
| C． | NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4- | |
| D． | 需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀 |
19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C6H10O5表示．下列说法错误的是（ ）
| A． | A极上发生类似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的电极反应 | |
| B． | B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大 | |
| C． | 工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极 | |
| D． | 污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室． |
