Question

7．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L四氯化碳的分子数约为N_A个
• B． 将含1molFeCl₃的饱和溶液制成胶体，最后得到N_A个Fe（OH）₃胶粒
• C． 6.5gZn与足量HNO₃反应，转移0.2N_A个电子
• D． 在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，则Na⁺个数为2N_A

Answer 1

分析 A．标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；
B．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目；
C．6.5g锌的物质的量为0.1mol，0.1mol锌与足量硝酸反应后生成0.1mol锌离子，失去0.2mol电子；
D．碳酸根离子部分水解，则钠离子的浓度大于2c（CO₃^2-）．

解答 解：A．标准状况下，四氯化碳不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，故A错误；
B．将含1molFeCl₃的饱和溶液制成胶体，由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则最后得到的Fe（OH）₃胶粒数目小于N_A，故B错误；
C．6.5gZn的物质的量为：$\frac{6.5g}{65g/mol}$=0.1mol，0.1molZn与足量HNO₃反应生成0.1mol锌离子，转移0.2mol电子，转移0.2N_A个电子，故C正确；
D．1L的碳酸钠溶液中，若c（CO₃^2-）=1mol•L^-1，由于碳酸根离子部分水解，则c（Na⁺）＞2c（CO₃^2-）=2mol/L，1L该溶液中含有的钠离子的物质的量大于2mol，则Na⁺个数大于2N_A，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度的关系为解答关键，B为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．