题目内容

13．下列有关说法正确的是（　　）
A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B．一定条件下反应N2+3H22?NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）
C．酸碱质子理论认为，凡能给出质子（H+） 的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al（OH）3、NaHCO3都是两性物质
D．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

分析 A、船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，被腐蚀；
B、当反应达平衡时，v（正）=v（逆）；
C、根据Al（OH）3、NaHCO3都能电离出氢离子又能结合氢离子发生反应判断；
D、浓硫酸起催化剂作用，加快反应速率，升高温度平衡向吸热反应分析移动，据此判断平衡常数变化．

解答 解：A、船体（Fe）、Cu及海水构成原电池，Fe比Cu活泼，作负极，加快海轮外壳的腐蚀，故A错误；
B、当反应达平衡时，v（正）=v（逆），而反应速率之比等于计量数之比，故应有：2v正（H2）=3v逆（NH3），故B错误；
C、因为Al（OH）3、NaHCO3都既能电离出氢离子，又能结合氢离子发生反应，所以都是酸碱两性物质，故C正确；
D、浓硫酸起催化剂作用，加入浓硫酸加快反应速率，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故D错误．
故选C．

点评 本题比较综合，是常见题型，涉及电化学腐蚀的防护、化学平衡移动、化学反应速率影响因素等，难度不大，侧重对基础知识的考查．

练习册系列答案
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19．如图是利用细菌处理污水并发电的装置示意图，已知A室电极上吸附有大量的细菌，B室在工作过程中需不断补充新鲜空气，污水中的有机物以C6H10O5表示．下列说法错误的是（　　）

A．A极上发生类似C6H10O5-24e+7H2O═6CO2↑+24H+的电极反应
B．B极上发生的是还原反应，工作过程中电极周围溶液的pH增大
C．工作过程中外电路的电子由A极流向B极，溶液中则由B极流向A极
D．污水中所存在的阳离子经离子交换膜由A室流向B室．
4．有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下：

（1）实验时，连接装置的顺序是③②①⑤④；导管接口的顺序是fedcab（或ba）jihg．
（2）装置①内发生置换反应的化学方程式是CuO+H2=Cu+H2O．
（3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是⑤中的无水硫酸铜变蓝．
1．将100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液与50mL 0.2mol/L的NaCl溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是（　　）
A．0.2 mol/LB．0.01 mol/LC．0.1 mol/LD．0.02 mol/L
8．（1）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的原理为：
S+2KNO3+3C═K2S+N2+3CO2，已知碳的燃烧热△H1=a kJ•mol-1；S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol?1；2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol?1；写出黑火药爆炸的热化学方程式：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=（3a+b-c）kJ/mol．
（2）已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g）△H=akJ•mol-1；P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g）△H=bkJ•mol-1；P4具有正四面体结构，PCl5中P-Cl键的键能为ckJ•mol-1，PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ•mol-1，则Cl-Cl键的键能为1.4c+0.25b-0.25a．
（3）已知碘与氢气反应的热化学方程式是：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ•mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ•mol-1；则1mol固态碘转化为气态碘需要吸收（填“吸收”或“放出”）能量35.96kJ/mol．
（4）已知4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H 2（填“＞”、“＜”或“无法确定”）
18．2015年8月12日晚11时许，天津市塘沽开发区危险品仓库发生大爆炸，据悉，该危险品仓库存放的危险品有多种，包括剧毒化学品氰化钠（NaCN）．现场火光冲天．据多位市民反映，事发时十公里范围内均有震感，抬头可见蘑菇云，截至今日，已近150人遇难．安全问题再次敲响了警钟．下列关于安全问题的说法，不正确的是（　　）
A．简单辨认有味的化学药品时，将瓶口远离鼻子，用手在瓶口上方扇动，稍闻其味即可
B．处置实验过程产生的剧毒药品废液，稀释后用大量水冲净
C．可用强氧化剂如H2O2等将NaCN氧化为无毒物质
D．危险化学品包括：爆炸品、易燃物质、自燃自热物质、氧化性气体等
5．0.6mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出 800kJ热量，其热化学方程式为：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-1333.3kJ/mol．
2．溶有NaBr．KI的溶液中，通入足量氯气充分反应，然后将所得溶液蒸干灼烧，所得固体为（　　）
A．Br2B．I2和 KClC．I2．KCl和NaClD．KCl和NaCl
3．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．请回答下列问题：
（1）E表示活化能；E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．
（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（3）图中△H=-198kJ•mol-1．

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