题目内容
已知0.1mol?L-1的NaHCO3溶液的pH=8，同浓度的NaAlO2溶液的pH=11，将两种溶液等体积混合，并且发生了反应，可能较大量生成的物质是（ ）
| A、CO2 |
| B、Al（OH）3 |
| C、H2CO3 |
| D、Al3+ |
考点：盐类水解的应用
专题：盐类的水解专题
分析：水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离．
解答：
解：水解均显碱性，由pH的大小可知，等体积混合时AlO2-促进HCO3-的电离，发生AlO2-+HCO3-+H2O=Al（0H）3↓+CO32-，观察到白色沉淀，可能较大量生成的物质是Al（OH）3 和碳酸钠生成，
故选B．
故选B．
点评：本题考查了盐类水解的分析应用，主要是两种水解和电离的分析应用，注意偏铝酸根离子交换氢离子生成氢氧化铝沉淀促进碳酸氢根的电离是混合后反应的实质，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
能够可把苯酚水溶液、乙醇、氢氧化钠溶液鉴别出来的试剂是（ ）
| A、水 | B、酸性高锰酸钾溶液 |
| C、己烷 | D、饱和溴水 |
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
| A、HX是强酸 |
| B、将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
| C、酸性：HX＜HY |
| D、两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY） |
将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是（ ）
| A、Cu、Fe3+ |
| B、Fe2+、Fe3+ |
| C、Cu、Cu2+、Fe |
| D、Cu、Fe2+、Fe |
若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（ ）
| A、生成一种强酸弱碱盐 |
| B、弱酸溶液和强碱溶液 |
| C、弱酸与弱碱溶液反应 |
| D、一元强酸溶液与一元强碱溶液反应 |
我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A-的水解度为（ ）
| A、0.01% | B、0.1% |
| C、0.2% | D、1% |
下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）
| A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 |
| B、电镀时，常采用镀层金属作阳极，含镀层金属阳离子的溶液作电解质溶液 |
| C、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室 |
| D、电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 |