题目内容
pH=1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（ ）
| A、HX是强酸 |
| B、将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 |
| C、酸性：HX＜HY |
| D、两酸的浓度大小c（HX）＜c（HY） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，HY较强，但不能证明HY为强酸，以此解答该题．
解答：
解：A．pH=l的两种一元酸HX与HY溶液，分别与足量Mg反应，HX产生氢气多，说明存在电离平衡，反应中进一步电离出氢离子，则HX为弱酸，故A错误；
B．HX为弱酸，加水稀释促进电离，HX的pH小于3，故B错误；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C正确；
D．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故D错误．
故选C．
B．HX为弱酸，加水稀释促进电离，HX的pH小于3，故B错误；
C．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，故C正确；
D．pH=1的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查弱电解质在溶液中的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的比较角度，题目难度不大．
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