Question

我们可以用水解度来表示盐水解程度的大小，它是用已水解的物质的量占原来总的电解质物质的量的分数来表示的．若测得2L 0.1mol/L的强碱弱酸盐NaA溶液的常温下的pH为10，则A^-的水解度为（　　）

• A、0.01%
• B、0.1%
• C、0.2%
• D、1%

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：强碱弱酸盐NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH为10，c（OH^-）=10^-4mol/L，已水解的盐的物质的量等于n（OH^-），根据水解度的定义计算．

解答： 解：n（NaA）=2L×0.1mol/L=0.2mol，强碱弱酸盐NaA溶液中存在A^-+H₂O?HA+OH^-，溶液的pH为10，c（OH^-）=10^-4mol/L，则已水解的盐的物质的量等于为2L×10^-4mol/L=2×10^-4mol，
则A^-离子的水解度为

2×10-4

0.2

×100%=0.1%，
故选B．

点评：本题考查盐类水解的原理和应用，侧重于信息给予的考查，题目难度不大，注意自学能力的培养，把握题给信息和要求．