题目内容
已知反应2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（ ）
| A、Y的非金属性大于X |
| B、Y2的氧化性大于X2 |
| C、生成 1 molX2 时转移电子12mol |
| D、Y2的还原性大于X2 |
考点：氧化性、还原性强弱的比较
专题：
分析：2KXO3+Y2=2KYO3+X2，反应中KXO3为氧化剂，KYO3为氧化产物；Y2为还原剂，X2为还原产物；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性解答．
解答：
解：2KXO3+Y2=2KYO3+X2，反应中KXO3为氧化剂，KYO3为氧化产物；Y2为还原剂，X2为还原产物；依据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以氧化性：KXO3＞KYO3；还原性：Y2＞X2，
A．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以X的非金属性大于Y，故A错误；
B．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，故B错误；
C.2KXO3+Y2=2KYO3+X2，反应中X化合价由+5降为0，生成 1 molX2 时转移电子10mol，故C错误；
D．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，故D正确；
故选：D．
A．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，非金属的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以X的非金属性大于Y，故A错误；
B．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，所以氧化性X2＞Y2，故B错误；
C.2KXO3+Y2=2KYO3+X2，反应中X化合价由+5降为0，生成 1 molX2 时转移电子10mol，故C错误；
D．该反应中氧化产物是X2，还原剂是Y2，还原剂的还原性大于氧化产物的还原性，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性大小比较，明确氧化还原反应中强弱规律是解题关键，题目难度中等．
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溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
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下列说法或表示方法正确的是（ ）
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将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H+浓度为0.02mol?L-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）
| A、0.12mol |
| B、0.09mol |
| C、0.11mol |
| D、0.08mol |
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、S和Si |
| B、CCl4和KCl |
| C、NaCl和HCl |
| D、CO2和H2O |