题目内容
将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况下），此时测得溶液中H+浓度为0.02mol?L-1，则原硝酸中溶质的物质的量是（ ）
| A、0.12mol |
| B、0.09mol |
| C、0.11mol |
| D、0.08mol |
考点：硝酸的化学性质,氧化还原反应的计算
专题：氮族元素
分析：铜和硝酸反应是气体为一氧化氮或二氧化氮或二者混合物，生成气体的物质的量和被还原硝酸物质的量相同，原来硝酸物质的量等于被还原硝酸加显酸性的硝酸和剩余硝酸物质的量之和，据此计算得到．
解答：
解：被还原的硝酸是
=0.05mol，生成硝酸铜是
0.03mol，所以显酸性的硝酸是物质的量=0.03mol×2=0.06mol，剩余硝酸物质的量=0.02mol/L×0.5L=0.01mol因此原硝酸中溶质硝酸物质的量是0.06mol+0.05mol+0.01mol=0.12mol，故选A．
| 1.12L |
| 22.4L/mol |
| 1.92g |
| 64g/mol |
点评：本题考查了硝酸和金属反应定量过程分析判断，注意硝酸的作用分析和计算，掌握基础是关键，题目较简单．
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NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-数目为0.5NA |
| B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NA |
| C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
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已知反应2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（ ）
| A、Y的非金属性大于X |
| B、Y2的氧化性大于X2 |
| C、生成 1 molX2 时转移电子12mol |
| D、Y2的还原性大于X2 |
某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A-）为bmol．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V mol/L |
| B、t℃时，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V g |
| C、物质的量浓度：c（HA）=（1000a/MV） mol/L |
| D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100% |
下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸 |
| B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒 |
| C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂 |
| D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白 |
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ）
| A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、S2? |
| B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I? |
| C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl?、HCO3? |
| D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN? |
在NaCl与NaBr的混合溶液中，Na+，Br-，Cl-物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、4：3：1 |
| D、3：1：4 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||||
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||||
C、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- |