题目内容
将30mL 0.5mol/L NaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液为（ ）
| A、0.03mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.05mol/L |
| D、0.04mol/L |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，据此计算稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度．
解答：
解：设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量相等，则：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L
故选A．
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.03mol/L
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．
练习册系列答案
相关题目
江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A、大量使用化肥农药，提高粮食产量 |
| B、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 |
| C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
| D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
已知反应2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（ ）
| A、Y的非金属性大于X |
| B、Y2的氧化性大于X2 |
| C、生成 1 molX2 时转移电子12mol |
| D、Y2的还原性大于X2 |
某一元弱酸HA的相对分子质量为M．在t℃时，将ag HA完全溶解于水中，得VmL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρg/cm3，其中n（A-）为bmol．下列叙述中，错误的是（ ）
| A、溶液中：c（H+）=[1000b+c（OH-）V]/V mol/L |
| B、t℃时，HA的溶解度：S=（100a/ρ）V g |
| C、物质的量浓度：c（HA）=（1000a/MV） mol/L |
| D、HA的质量分数：ω（HA）=（a/ρV）×100% |
下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A、铝、铁都是活泼金属，用这些材料制成的容器不能盛装任何酸 |
| B、次氯酸钠溶液具有强氧化性，用于环境杀菌和消毒 |
| C、明矾溶液呈酸性，它可以用作净水剂和发泡剂 |
| D、二氧化硫具有强还原性，可用于某些物质漂白 |
在NaCl与NaBr的混合溶液中，Na+，Br-，Cl-物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、4：3：1 |
| D、3：1：4 |
下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、含有较多Cl-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- |
| D、澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42- |