题目内容
溶液中，下列电离方程式正确的是（ ）
| A、KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42- |
| B、H2CO3=H++HCO3- |
| C、Ca（HCO3）2=Ca2++2H++2CO32- |
| D、Ba（OH）2=Ba2++OH2- |
考点：电离方程式的书写
专题：
分析：A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离；
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子和两个氢离子．
B．碳酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主，用可逆号；
C．碳酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，不能拆；
D．氢氧化钡为强电解质，完全电离生成钡离子和两个氢离子．
解答：
解：A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl（SO4）2=K++Al3++2 SO42-，故A正确；
B．碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C．碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：A．
B．碳酸的电离方程式为：H2CO3?H++HCO3-，故B错误；
C．碳酸氢钙的电离方程式为：Ca（HCO3）2=Ca2++2HCO3-，故C错误；
D．氢氧化钡电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方程式书写方法是解题关键，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
t℃时，水的离子积常数为KW，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）
| A、a=b | ||
| B、混合液中，c（B+）=c（A-）+c（OH-） | ||
| C、混合液的pH=7 | ||
D、混合液中，c（H+）=
|
设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA |
| B、2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NA |
| C、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA |
| D、1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子 |
江苏省将大力实施“清水蓝天”工程，下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（ ）
| A、大量使用化肥农药，提高粮食产量 |
| B、禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放 |
| C、积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 |
| D、大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 |
NA代表阿伏加德常数，下列说法中，正确的是（ ）
| A、1 L 0.5 mol?L-1Ca（NO3）2 溶液中含有的 NO3-数目为0.5NA |
| B、5.6g Fe粉在足量的Cl2中完全燃烧转移的电子数目为0.2NA |
| C、在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA |
| D、17 g氨气所含电子数目为10NA |
已知反应2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（ ）
| A、Y的非金属性大于X |
| B、Y2的氧化性大于X2 |
| C、生成 1 molX2 时转移电子12mol |
| D、Y2的还原性大于X2 |