Question

一种赤铁矿含Fe₂O₃ 70%，含硅9.33%，问：
（1）此铁矿石中含铁元素的质量分数为多少？含二氧化硅的质量分数为多少？
（2）若用此矿石冶炼含碳3%的生成300t．在冶炼过程中铁损失2%，则需要该铁矿石多少吨？

Answer 1

考点：元素质量分数的计算,化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）铁元素的质量分数=

氧化铁中铁的质量

铁矿石的质量

×100%；二氧化硅的质量分数=

二氧化硅的质量

铁矿石的质量

×100%；
（2）依据化学反应方程式计算即可．

解答： 解：（1）依据题意设此铁矿石的质量为100g，那么含有Fe₂O₃ 70g，含硅9.33g，铁元素的质量分数=

氧化铁中铁的质量

铁矿石的质量

×100%=

2×56 2×56+3×16 ×70g

100g

×100%=49%；二氧化硅的质量分数=

二氧化硅的质量

铁矿石的质量

×100%=

60 28 ×9.33g

100g

×100%=20%；
答：此铁矿石中含铁元素的质量分数为49%；含二氧化硅的质量分数为20%；
（2）含碳3%的生成300t，在冶炼过程中铁损失2%，那么Fe的质量为：300t×（1-3%）÷（1-2%）≈297t，
设需要氧化铁为x吨，依据题意有：
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
x              297t，解x=424t，
那么需要改矿石质量为：424t÷70%≈606t，
答：需要该铁矿石606吨．

点评：本题主要考查的是混合物中质量分数的有关计算，抓住质量分数的计算公式是解决本题的关键．