题目内容
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
| A、S和Si |
| B、CCl4和KCl |
| C、NaCl和HCl |
| D、CO2和H2O |
考点：化学键,离子晶体,原子晶体,分子晶体
专题：
分析：根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键．
解答：
解：A、固体S是分子晶体，含S-S非极性键，硅是原子晶体，只含共价键，故A错误；
B、氯化钾是离子晶体，只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选：D．
B、氯化钾是离子晶体，只含离子键，CCl4是分子晶体，CCl4中只含共价键，故B错误；
C、NaCl是离子晶体，NaCl中只含离子键，固体HCl分子晶体，HCl中只含共价键，故C错误；
D、固体CO2和H2O都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键．
练习册系列答案
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已知反应2KXO3+Y2=2KYO3+X2，其中X、Y是两种非金属元素．在下列叙述中正确的是（ ）
| A、Y的非金属性大于X |
| B、Y2的氧化性大于X2 |
| C、生成 1 molX2 时转移电子12mol |
| D、Y2的还原性大于X2 |
在NaCl与NaBr的混合溶液中，Na+，Br-，Cl-物质的量浓度之比不可能出现的是（ ）
| A、3：2：1 |
| B、3：1：2 |
| C、4：3：1 |
| D、3：1：4 |
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-114.6kJ?mol-1 |
| B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ?mol-1 |
| C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 |
| D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 |
下列的叙述中不正确的是（ ）
| A、卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 |
| B、以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子 |
| C、判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线型结构 |
| D、非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合 |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+ |
| B、Na2CO3水解：CO32-+H2O=H2CO3+2OH- |
| C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O |
| D、碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O |
下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是（ ）
| A、强碱性溶液中：K+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
| B、在加入铝粉能产生氢气的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、Cl- |
| C、含有较多Cl-的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3- |
| D、澄清透明溶液中：K+、MnO4-、H+、SO42- |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ | ||||
| B、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO4-+4OH-=2MnO2↓+3SO42-+2H2O | ||||
C、电解饱和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O
| ||||
| D、向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32-+ClO-=SO42-+Cl- |