题目内容
已知：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、 |
B、 |
| C、NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法 |
| D、当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole |
考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线
专题：化学平衡专题
分析：A、增大压强反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，结合图象中反应速率与压强、NO含量与压强的关系判断；
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，结合图象中反应速率与温度、NO含量与温度的关系判断；
C、NO难溶于水，可用排水法收集；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍．
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，结合图象中反应速率与温度、NO含量与温度的关系判断；
C、NO难溶于水，可用排水法收集；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍．
解答：
解：A、增大压强反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中压强越大，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量低，与实际相符合，故A正确；
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中反温度越高，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量越高，与实际实际不相符，故B错误；
C、NO难溶于水，可用排水法收集，与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C正确；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍，反应转移电子为0.15mol×4=0.6mol，故D正确；
故选B．
B、升高温度反应速率加快，到达平衡的时间短，可逆反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡时NO的含量降低，图象中反温度越高，到达平衡的时间短，平衡时NO的含量越高，与实际实际不相符，故B错误；
C、NO难溶于水，可用排水法收集，与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，故C正确；
D、标准状况下3.36L的氧气的物质的量为0.15mol，反应中N的化合价降低，O元素的化合价升高，氧元素由-2价升高为0价，转移的电子的物质的量收集氧气的4倍，反应转移电子为0.15mol×4=0.6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、平衡图象、氧化还原反应计算等，难度中等，注意基础知识的掌握．
练习册系列答案
相关题目
甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，不满足图示转化关系的是（ ）
如图为以惰性电极进行电解．完成下列问题浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀盐酸，则溶液的颜色（ ）
| A、绿色变浅 | B、绿色变深 |
| C、变黄 | D、不变 |
下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
| A、NO2 |
| B、MgC12 |
| C、HCl |
| D、NaOH |
合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）
| A、升高温度 | B、减低压强 |
| C、使用催化剂 | D、及时分离出氨 |
