题目内容
合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0．能使合成氨反应进行程度增大的方法是（ ）
| A、升高温度 | B、减低压强 |
| C、使用催化剂 | D、及时分离出氨 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：
分析：使反应进行程度增大，则该反应正向移动，反应为气体体积缩小的且放热，加压、降温、减小生成物的浓度反应正向移动，以此来解答．
解答：
解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故A不选；
B．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故B不选；
C．使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故C不选；
D．及时分离出NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D选；
故选D．
B．该反应为气体体积缩小的反应，降低压强，平衡逆向移动，反应进行程度减小，故B不选；
C．使用催化剂，平衡不移动，不能使反应程度增大，故C不选；
D．及时分离出NH3，平衡正向移动，反应进行程度增大，故D选；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的移动，明确温度、压强、浓度、催化剂第反应平衡的影响即可解答，注意把握反应的特点，题目难度中等．
练习册系列答案
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已知：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、 |
B、 |
| C、NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法 |
| D、当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
| A、该温度高于25℃ |
| B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、四氧化三铁固体溶解在稀硝酸溶液中：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O |
| B、少量小苏打溶液滴人Ba（OH）2溶液中：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O |
| C、硫氢化钠发生水解：HS-+H2O?H3O++S2- |
| D、用少量氨水吸收SO2气体：SO2+2NH3?H2O═2NH4++SO32-+H2O |
当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
| A、SO2、O2 |
| B、SO2、SO3 |
| C、SO2、SO3、O2 |
| D、SO3、O2 |
锌铜原电池装置如图所示，常常采用电池图式表达式，如：下列物质不能与乙酸反应的是（ ）
| A、镁 |
| B、CaCl2 |
| C、苛性钠 |
| D、小苏打 |