题目内容
下列物质既含离子键又含共价键的是（ ）
| A、NO2 |
| B、MgC12 |
| C、HCl |
| D、NaOH |
考点：化学键
专题：
分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．
解答：
解：A．二氧化氮分子中氮原子和氧原子之间存在共价键，故A错误；
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C．氯化氢中氯原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
B．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故B错误；
C．氯化氢中氯原子和氢原子之间存在共价键，故C错误；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学键的判断，根据物质中微粒之间形成的化学键结合基本概念来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
导学与测试系列答案
新非凡教辅冲刺100分系列答案
相关题目
HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol?L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）
| A、c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、c（Na+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+） |
| C、c（Na+）+c（OH-）=c（A-）+c（H+） |
| D、c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-） |
称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为（ ）
| A、1：2 | B、1：3 |
| C、3：2 | D、1：1 |
已知：2NO2（g）
2NO（g）+O2（g）△H＜0，下列关于该反应的示意图或描述不正确的是（ ）
| 催化剂 |
| 加热 |
A、 |
B、 |
| C、NO难溶于水，可以用排水法收集，但不可以用排空气法 |
| D、当生成标准状况下3.36L的氧气时，该反应转移0.6mole |
已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向c（H+）=1×10-6mol/L的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中的c（H+）=1×10-2 mol/L．下列对该溶液的叙述错误的是（ ）
| A、该温度高于25℃ |
| B、由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol/L |
| C、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
| D、取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c（OH-）减小 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑ |
| B、石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O |
| C、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2 |
| D、NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
当可逆反应2SO2+O2?2SO3达到平衡经通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于（ ）
| A、SO2、O2 |
| B、SO2、SO3 |
| C、SO2、SO3、O2 |
| D、SO3、O2 |
下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A、NH4Br的电子式： | ||
B、S的结构示意图： | ||
| C、乙酸的分子式：CH3COOH | ||
D、原子核内有l8个中子的氯原子：
|